REVUE DES QUESTIONS SCIENTIFIQUES 
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fonnéniqiies et les cyclanols, il donne de mauvais résul- 
tats. 11 n’en est plus de même avec la glycérine. En 
mêlant, à iOO cnia de glycérine, 5 gr. de sulfate d’alu- 
mine anhjTlre, on a vers 105-110° une réaction régu- 
lière qui donne 50 cmg de liquide, mélange d’acroléine, 
d’eau et d’une très petite quantité de gljmérine qui a 
échapj)é à la transformation. Il est évident que les 5 gr. 
de sulfate d’alumine anhydre, qui absorberaient tout 
au plus leur poids d’eau pour passer à l’état de sel 
hydraté à 18 ou 20 molécules d’eau, agissent autre- 
ment que par une simple absorption d’eau, et que l’on 
se trouve en présence d’une véritable action cataly- 
tique. Celle-ci devient encore plus nette si, au sulfate 
anhydre, on substitue le sel hydraté. Avec 10 gr. de 
ce dernier et 100 C11I3 de glycérine, on obtient une 
production tout aussi régulière d’acroléine qu’avec les 
5 gr. de sulfate anhydre. 
Afin de mettre plus en évidence cette action cataly- 
tique, Senderens opéra avec 10 gr. de bisulfate de 
potassium cristallisé qui semblaient ne devoir donner à 
peu près aucun résultat, attendu que, dans le procédé 
de préparation de l’acroléine habituellement suivi, on 
emploie 250 gr. de ce sel pour 100 cnij de glycérine. Or, 
contre son attente, avec ces 10 gr. de bisulfate de potas- 
sium il recueillit une proportion d’acroléine très supé- 
rieure à celle qu’avait fournie le sulfate d’alumine. Il 
était donc incontestable que le bisulfate de potassium 
agissait comme catalyseur, et que c’était à tort qu’on 
l’avait jusque-là employé comme un simple absorbant 
d’eau, à la dose de 2 kilos de ce sel fondu pour 1 kilo 
de glycérine anhj^dre, avec addition le plus souvent de 
800 gr. de sulfate de potassium sec, et en laissant le 
tout en contact pendant 12 heures. 
Dans le procédé indiqué par Senderens, pour 1 kilo 
de glycérine à 28°, on emploiera simplement et unique- 
