LA VALENCE CHLMIQITE 
5 13 
avec la valence deux. Humpidge complète ses expériences par les densités de 
vapeur du chlorure et du bromure qui correspondent incontestablement aux 
formules GIG.^ et GIB12. 
Nilson et Pettersson (1) arrivent à la même époque à un résultat identique. 
Combes (2) plus récemment montrant que l’acétyl-acétonate répond à la 
formule GI(C5H70-2)2, apporte également une preuve en faveur de la bi-valence 
du Glucinium. 
L’opinion de Berzelius a pourtant été reprise bien des fois encore. ^Vyrou- 
boff (3) voit un argument en faveur de la trivalence dans l’isomorphisme des 
silico-tungstates de Glucinium et d’Aluminium. Lebeau (i) conclut à la triva- 
lence en raison des propriétés du carbure qui, sous l’action de l’eau, se com- 
porte comme le carbure d’aluminium et fournit exclusivement du méthane, 
propriété que ne possède aucun carbure de métal divalent ; il faudrait donc 
lui attribuer le poids atomique 13.8 et exprimer la composition du carbure 
par la formule GI4G3, analogue à .\l4C,!. L. Henry (5) montre qu’avec le Gluci- 
nium bivalent la formule devient GI2C et conduit normalement à la formation 
de méthane, sous l’action de l’eau. 
Un travail récent de Galiké (6) vient d’ailleurs de conlirmer la bivalence du 
Glucinium. Cet auteur établit que les sels de Glucinium possèdent la même 
action lloculante que les sels de Baryum, de (’alcium et de Magnésium et en 
déduit que le Glucinium est bivalent. 
11 n’est pas inutile de faire remarquer encore que llartley (7) en 1883 
admettait, en se basant sur des déterminations spectroscopicjues, que le Glu- 
cinium devait être rangé dans la seconde colonne du système de Mendeléeff. 
Les métaux alcalino-terreiix, Calcium, Strontium et 
Bar3mm auxquels à la suite des recherches de i\L et 
M*"® Curie il faut ajouter le Radium, fouctionueut pres- 
que toujours comme éléments Ifivaleuts. 
Par Télectrol^’se des sels fond us de ces métaux on est 
arrivé à produire des composés d’étage d’oxj'dation 
inférieur. 
Borchers et Stockem (8) ont obtenu par l’électrolyse du chlorure calcique un 
protochlorure de la forme (CaCl)x. 11 en est de même pour le strontium. 
Stockem (9) étudiant l’action du calcium sur son chlorure a trouvé qu’il s’y 
dissout facilement, au-dessus de son point de fusion, avec formation de proto- 
chlorure. 
(1) C. R., 98, 988. 
(2) G. B.. 119, 1222. 
(3) Bull. Soc. Min., 25, 71. 
(4) G. U., 121, 496. 
(5) G. B., 121, 600. 
(6) Zeit. F. Elektroch, 14, 767. 
(7) JouRN. Ghem. Soc., 41, 84 et 43, 316. 
(8) Zeit. f. Elektroch, 8, 757. Voir aussi Buff et Plalo, Ber., 35, 3612. 
(9) Zeit. f. Angew. chem., 17, 341. 
