LA VALENCE CHIMIQUE 
Le Gadiniuiii Ibnctionne également dans la grande 
majorité des cas comme élément bivalent. 
I.a série des oxydes est cependant intéressante à signaler : 
Leur constitution s’e\pli(iue fort bien en admettant des noyaux métalliques 
pluri-atomi(pies; le peroxyde aurait la constitution Cdé I ou Cd = ü = 0. 
Le mercure est bivalent, mais il se rapjtroclie beau- 
coup du cuivre et forme, comme celui-ci, deux séries 
de combinaisons : les sels mercureux et mercuriques. 
En raison de ce fait et en raison de sa manière de se 
comporter vis-à-vis de rammoniaque, il a une physio- 
nomie assez dittérente de celle des autres métaux de ce 
groupe : l’hydrogène de rammoniaque peut être par- 
tiellement ou totalement remplacé par le mercure, il 
y a ainsi formation de sels d’amidure. 
Le calomel est fort intéressant : la première densité de vapeur en a été 
prise par Mitscherlich (1), les valeurs obtenues correspondent à IlgCl, for- 
mule confirmée plus tard par Deville et Troost (2) ; mais une lamelle d’or 
placée dans la vapeur de calomel s’amalgame, ce qui prouve qu’il y a eu 
décomposition par la volatilisation. Ce fait a été découvert par Odling (3) et 
confirmé par différents expérimentateurs. 
Dans la volatilisation on a donc le phénomène suivant : 
Baker (4) a démontré que si le calomel est parfaitement sec, on peut le 
volatiliser sans décomposition et que la densité de sa vapeur correspond 
alors à la formule (Hg.Cl). 2 . 
Les composés organiques, mercure-diéthyle et mercure-diphényle, prouvent 
également sa bivalence. 
(1) PoGü. ,\nx., 29, 139. 
(21 C. R., 45, 821. 
(3) JOURN. CHEM. SOC., 3, 211. 
(4) Tr.\ns. CHEM. SOC., 77, (346. 
Cd 4 Ü Cd;jü Cd.^O Cdü et CdO-. 
O 
O 
Ho- n 
Cl 
