LA VALENCE CHIMIQUE 
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rechorches et eirectiié une série de déterminations entre '200'’ et 400® 
(méthode de Dumas) et entre 410 et 1600® (méthode de Dnlong). Ils ont trouvé 
([u’entre 800 et 1000’ le chlorure d’aluminium a une ilensité constante qui 
correspond à la formule AIOI3 et qu’au delà de 1000® il se décompose. 
D’après leur densité de vapeur, Louise et Roux (1) altrihuent aux dérivés 
organi(iues méthylés et éthylés les formules .\1.^(C1I;06 et Al2(C.2ll5)6 ; la cryo- 
scopie leur donne également des résultats qui militent en faveur des formules 
du type AljXtf (2). .Mais l’interprétation de ces résultats a été mise en doute 
par V. Meyer (3) et par Ostwald (4). 
Combes (5) à la suite de ses études sur l’acétyl acétonate d’aluminium 
conclut à la trivalence. 
Faut-il attribuer à ce métal une valence plus élevée 
(pie trois ? 
Ilinriclisen (6) l’affirme et prétend ([u'il est au moins 
tétravalent, peut-être même pentavalent : puisfjue la 
molécule ALGlo peut exister à l’état de vapeur, il faut 
admettre l’existence du groupement Al — Al= ou 
plus probablement, d’après les analogies qu’il présente 
avec le Bore, = Al = Al =. 
Pour Friend (7) au contraire, c’est l’halogène pluri- 
valent qui est la vraie cause de l’association dans le 
chlorure d’aluminium ; il faut donc lui attribuer la 
formule : 
Il semble bien cependant que dans les conditions 
habituelles l’aluminium soit tétravalent, mais qu’à haute 
température il fonctionne avec une valence moindre. 
Friedel (8) met en relief les décompositions successives 
que subit le chlorure d’aluminium, sous l’influence de la 
(1) C. R., 106, 73 et 602. 
(2) C. R., 107, 600. 
(3) Rer., 21, 701. 
(i) ZeIT. F. l'HYS. CHEM., 3, 47. 
(5) C. R., 108, 405. 
(6) Gegenw. stand der ValenzL, p. 59. 
(7) Tlieorg of Valency, p. 71. 
(8) Ann. chem. phys., (6), 19, 171. 
