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REVUE DES QUESTIONS SCIENTIFIQUES 
chaleur, décompositions qui montrent à l’évidence que 
la valence est fonction de la température, comme le 
veut la théorie de Van ’t Iloff. 
I^udwig- (1) en comprimant, dans certaines conditions, raluminium en pré- 
sence d’eaii a obtenu le monoxyde AlO. 
La découverte du Gallium faite en 1875 par Lecoq 
de Boisliaudran (2) contribua pour une bonne part à 
donner au système périodique la célébrité dont il jouit : 
quatre ans auparavant Mendeléeff avait en efiét prévu 
sous le nom d’eka-aluminium l’existence de cet élément 
et décrit toutes ses propriétés avec une exactitude par- 
faite. 
On connaît deux états d’oxydation du Gallium, le protoxyde et le sesqui- 
oxyde ; on connaît aussi deux chlorures, la densité de vapeur du protochlo- 
rure aux environs de 1000“ correspond à la formule (iaCl 2 (3), la densité du 
sescpii-chlorure varie avec la température comme l’indique le tableau 
suivant (4) : 
U2.2 à 237-273“ 
lü.ü à 307“ 
7.8 à 440“ 
Les valeurs finales correspondent à la formule GaCfj, les valeurs initiales 
ainsi qne les valeurs obtenues par Lecoq de Roisbaudran (5) correspondent 
à la formule Ga.^Gly. Le Gallium peut donc fonctionner soit comme élément 
bivalent, soit comme élément tri- ou tétravalent. 
L’Indium a été découvert en 1863 par Reich et 
Richter (6). Ce métal est trivalent, mais à l’origine on 
avait admis sa bivalence, en raison de ses analogies 
avec le Zinc et le G idmium et on attribuait à son oxyde 
et à son chlorure, les formules InO et InCl.. 
A la suite de la plupart des déterminations, on avait pris pour son équivalent 
la valeur 38, de sorte que son poids atomique aui-ait été 76. Dans le système 
(1) Amer. chem. soc., 31, 1130. 
(2) G. U., 81,493. 
(3) G. U., 107, 527. 
(4) Friedel et Grafts, G. IG, 107, 306. 
(5) G. IG, 93, 294 et 329. 
(6) JoüRN. F. PR.VKT. CHEM., 89, 441. 
