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REVUE DES QUESTIONS SCIENTIFIQUES 
dérablement accrue, dans ces dernières années. Le 
silicium présente donc de grandes analogies avec le 
carbone ; celles-ci se sont développées encore, du chef 
de la découverte faite par Kepping (i), de dérivés 
optiquement actifs. Notons cependant qu’il ne possède 
pas, au même degré que le carbone, la faculté de se 
combiner à lui-même, dans ses composés organiques. 
Les combinaisons halogénées du silicium ont une grande tendance à 
s’ajouter aux hydracides et à certains sels halogénés : les dérivés du type 
MoSiXg sont l)ien connus. Le silicium semble donc posséder une valence 
supérieure à quatre ; nous disons semble, car en se basant sur la plurivalence 
des halogènes on peut imaginer plusieurs dispositions moléculaires de ces 
combinaisons, dans lesquelles le silicium est tétravalent. Friend (2) propose 
pour l’acide hydrolluosilicique les formules : 
H 
I 
II 
Le Titane se classe parmi les éléments tétravalents ; 
il forme des composés TiH^, TiL.^, TiCfi, TiOj, etc. 
Gomme le Carbone et le Silicium il fournit, par enchaî- 
nement atomique, des combinaisons du type TuNg. 
Il n’est cependant pas exclusivement tétravalent, car il forme un bi-cblorure 
TiCI .2 ou Ti 2 Gl 4 et un protoxyde TiO. Il semble d’autre part pouvoir jouer le 
rôle d’élément hexavalent, puisqu'il fournit un oxyde TiO:, et un bexa-acétate 
assez stable, du moins à basse température (3), un oxychlorure Ti02(’.l2 et les 
oxylluorures TiOFl 2 et Ti 02 Fl 2 - 
Mendeléeff avait réservé dans sa classification une 
place pour un nouvel élément, rEka-silicium. Richter 
et L. Meyer (4) montrèrent que le Germanium décou- 
(1) Trans. CHEM. Soc., 93, 457. 
(21 Theory of Valency, p. 74. 
(3) Faber, Zeit. e. anal, chem., 1907, i(>, 2771. 
(4) Lettres à Winckler, 25/26 et 27, février (886. 
