LA VALENCE CHIMIQUE 
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Groupe V 
Le Phosphore est en général tri- on pentavalent : il 
forme rii^alrnre PII3, et on n’a pu isoler l’hydrure 
PII 4 , le phosphonium, qui fonctionne exclusivement 
comme radical. Kékulé considérait le penta-chloiaire 
de phosphore, conn)Osé dissociable, comme une com- 
hinaison moléculaire PGI3 — Cl^. Ses vues furent liien- 
tôt battues en brèche. 
^Vi^rU (1) mollira qu’en présence de tridiloriire ce composé pouvait être 
volatilisé sans décomposition. Baker (2) établit que le jienta-chlorure de phos- 
phore parfaitement sec pouvait être volatilisé, sans subir aucune dissociation. 
En 1871) d’ailleurs la penta-valence fut confirmée par la préparation du penta- 
lluorure stable (3). Dans les composés plurihalogénés BClul, PCl3Br.i et 
rcpilr.s il est fort probable que le phosphore est penta-valent et que ces 
associations sont dues à la plurivalence des halogènes. 
Le sous-oxvde répond à la formule P4O, il semble qu’on soit autorisé après 
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les travau.x de Michaël (4) a lui donner la formule |t | yO. Parmi les 
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composés d’Armand (îauthier, un surtout semble intéressant au point de vue 
de la valence, il répond à la formule P4OH (5). 
On n’est pas parvenu, jusqu’à présent, à obtenir des dérivés optiquement 
actifs du phosphore. 
L’Arsenic est également dans la majorité des cas tri- 
et pentavalent : AsIIg, AsClg, As(NbL) 3 , AsFs... etc., 
il en est de même dans ses nombreux dérivés orga- 
nicpies; dans quelques-uns cependant il paraît pouvoir 
fonctionner avec 7 valences. 
L’Antimoine se comjtorte comme l’arsenic et forme 
des composés de l’étage tri- et pentavalent. 
Le penta-fluorure forme ‘avec le brome, l’iode et le soufre de nombreux 
produits d’addition, dont la constitution s’explique bien par la plurivalence du 
(1) C. B., 76, 601. 
(2) Tr.xns. CHEM. SOC., 77, 646. 
G) Ann. CHEM., 182, 201. 
G) Beu., 32, 339 et Ann. chem., 310, 45. 
(5) C. B-, 76, 49, 173. 
