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REVUE DES QUESTIONS SCIENTIFIQUES 
Iluor du brome et de l’iode (1). L’antimoine forme de plus un composé com- 
plexe oit il semltle fonctionner avec quatre valences, l!b2SbCl|; {%), auquel on 
peut attribuer une formule analogue à celle de l’acide hydrolluosilicique. 
Ludwig- (3) a obtenu le monoxyde par l’action de la pression et de la tem- 
pérature sur le métal en présence d’eau. 
Ruff (4) dans l’étude thermique du système SbFs, SbCb, a mis en évidence 
l’existence des 6 composés tpie voici : 
(SbFs), - (SbCb,) ; (SbFs)^ - (SbClsla 
(SRF:,L - (SbClj); (ShF^) - (SbCls)^ 
(SbF5)-(SbCl5l;(SbF5) -(SbCUs 
Dans les deux formes (SbFr.LSbCIr, et (SbCl^lsSbFs on aura d’après Werner 
pour l’antimoine le chiffre coordonné maximum de huit. Ce chillre est égale- 
ment en concordance avec la théorie de Abegg d’après latpielle l’antimoine 
aurait 8 valences dont 5 positives et 3 négatives. Four le composé SbFs 
— h 
(SbClsls on pourrait proposer la formule F5SIJ — |- (ClSbCl4)3 d’après laquelle 
— -f- 
un atome de Cl de chacun des trois groupes ShCIs fournirait une contrevalence 
positive, ])our saturer les contrevalences négatives de l’antimoine. 
Le Bismuth est le plus souvent trivalent, mais sa 
pentavalence est aussi bien démontrée que celle de 
l’antimoine : il forme les dérivés Bi(G2ll5)3Gl2 et 
Bi(GHj)vBr2 ( 5 ). L’existence du penta-fluoriire et de 
l’oxyfluorure est également bien démontrée (6). 
Le bismuth fonctionne également avec deux valences (7). Le monoxyde a 
étépréi)aré parTanatar en chauffant l’oxalate. On connaît également des sels 
halogénés du bismuth bivalent, mais on ne sait si on doit leur attribuer une 
formule mono ou bimoléculaire. Herz et Cuttmann (8) ont encore récemment 
mis en évidence l’existence du bichlorure en étudiant la courbe, de fusion du 
système Ri IÜCI3 qui présente un maximum correspondant à la composition 
RiCl2. Ludwig (9) a obtenu le monoxyde RiO de la même façon que SbO. 
Les combinaisons du A anadium sont très variées, les 
dérivés chlorés sont du ty]>e V Gl^, VGI3 et A"Gl4, on 
(1) Ruff et Relier, Knock et Graf, Reh., 39, 4310. 
(!2) Rer., 38, 1080. 
(3) JOURN. AMER. CHEM. SOC., 31, 1130. 
(4) Rer., 42, 4021. 
(5) Michae'-is Rer., 20, 52; Gillmeister, Rer., 20, 2843. 
(6) Ruff et Collai)., Z. ANonc. ctiEM., 57, 220. 
(7) Z. anorg. CHEM., 27, 437. 
(8) Z. K. ANORG. CHEM., 5t), 422. 
(9) JoURN. AMER. CtlEM. SOC.., 31, 1130. 
