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REVUE DES QUESTIONS SCIENTIFIQUES 
L’iode est également plurivalent : on peut citer en particulier les composés 
d’addition de CII 3 I à l’éther éthylique (1) et son pentafluorure IFI 5 . 
Thiele et l’eter t2) ont obtenu par l’action du chlore sur l’acide cliloro-iodo- 
fumarique, un composé complexe auquels ils assignent la formule : 
C = a — CO. 
Il 5o 
ClI J / Cl. 
Le brome aussi possède une valence variable : il est trivalent dans le fluo- 
Hr 
rare BrFlsfS) et dans le tribromure potassique KBi’o, KHré l| (4) 
\Br 
Wroczinsky et Guye (5) ont obtenu dans l’étude thermique du système bro- 
mure d’éthyle-brome la combinaison (C 2 ll 5 Br). 2 Br 2 . 
J’ai obtenu récemment par la courbe de fusion les deux bromures isomères, 
bromure d’isobutyle et de Imtyle tertiaire, trois combinaisons : 
(CHglsCBr — BrCH.2CH(CH3)2 
(CHslaCBr)^ — BrCH-aCIUCHala 
(CIIslaCBr — (BrCH.2CH(CH3l2)2. 
Groupe "VIII 
Le Fer forme deux chlorures : le chlorure ferreux à 
molécules simples clans les dissolvants organic|ues (6) 
où l’on doit donc admettre la bivalence du fer, et le 
sescjui-chlorure dont la densité de vapeur varie avec la 
température : entre 750 et 1077° la composition répond 
à la formule simple (7). 
Dans les ferrâtes et l’acide ferricfue, le fer est proha- 
hlement hexavalent. Dans les dérivés carbonyles où il 
semble octo Fe(CO )4 et dékavalent Fe(GO )5 Friend (8) 
propose de le considérer comme bivalent en admettant 
fjue les groupes CO forment une chaîne cyclique. 
Dans l’acétyl-acétonate le fer est trivalent, Urbain 
(1) JOURN. CIIIM. PHYS., 8, 203. 
(2) Ber., 38, 2842. 
(3) Proc. chem. soc., 21, 240. 
(4) Trans. CHEM. soc.‘, 87, 1107. 
(5) JOURN. CHIM. PHYS., 8, 205. 
(6) AVerner, Z. AXORG Chem., 15, 1. 
<7) V. Meyer, Ber., 17, 1335. 
(8) Theüry of valency, p. 1 17. 
