84 REVUE DES QUESTIONS SCIENTIFIQUES. 
vers 200 °, de deux parties de chlorure d’aluminium et d’une 
partie de chlorure de sodium. Ce bain est très fluide et 
assez fixe à la température indiquée. Deville le chauffait 
dans un creuset de porcelaine vernie. Une lame de platine 
servait d’électrode négative ; l’électrode positive était un 
cylindre de charbon placé dans un vase poreux parfaitement 
sec et rempli de la matière du bain. Le chlorure double 
n’opposa qu’une faible résistance au courant ; deux élé- 
ments suffirent même pour amener la décomposition. 11 se 
forma sur la lame de platine une croûte grisâtre d’alumi- 
nium mélangé de sel marin. A l’électrode positive il se 
dégagea du chlore et du chlorure d’aluminium. Pour 
empêcher celui-ci de se volatiliser en pure perte, Deville 
ajouta du chlorure de sodium dans le vase poreux. 11 se 
reforma du chlorure double plus fixe, et les fumées 
diminuèrent'. 
La poudre métallique, détachée de l’électrode et lavée à 
l’eau, put être réunie en un seul culot par plusieurs 
fusions successives dans du chlorure double d’aluminium 
et de sodium employé comme fondant. Seulement les pre- 
mières portions du métal réduit étaient cassantes ; elles 
renfermaient le silicium, le soufre, le fer et les impuretés 
dont les matériaux employés n’avaient pas été suffisam- 
ment purgés. 
Le nouveau procédé supprimait l’emploi du sodium ; 
mais il restait toujours la préparation forcément coûteuse 
du chlorure double et la production plus coûteuse encore 
du courant au moyen de la pile. Ce dernier obstacle était 
infranchissable jadis. Maintenant que l’on obtient l’élec- 
tricité à bon compte, M. Faure n’a pas craint de reprendre 
industriellement l’électrolyse du chlorure double d’alu- 
minium et de sodium dont l’emploi semblait définitivement 
abandonné. Sa méthode a peu de chances de succès. Elle 
n’ofife du reste rien de saillant au point de vue théorique 
ou pratique. 
A la fin de 1 85 5, Deville remarqua que la silice, l’acide 
