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REVUE DES QUESTIONS SCIENTIFIQUES. 
le potassium, le magnésium, l’aluminium, le fer, l’argent 
et l’or. Mais il s’en faut que ces combinaisons se fassent 
toutes avec la même intensité. 
Si l’on rapporte à une même quantité de cJdore le 
calorique dégagé lors de la formation de ces différents 
sels, on obtient les quantités suivantes de calorique ; 
KCl = 
io 5 calories 
MgCl, = 
75,5 » 
Al.Cl, = 
53,6 
Fe,Cl, = 
41 ” 
AgCl = 
29,4 
AUCI3 = 
5,8 » 
On voit quelle différence il y a entre les quantités de 
chaleur dégagées par ces diverses combinaisons ; aussi 
les trois premières, qui donnent lieu à un grand dégage- 
ment de chaleur, se font-elles avec incandescence, les 
autres point. 
Or la chaleur, on le sait, est antagoniste de l’union ou 
de la cohésion des éléments. 
Donc les combinaisons les plus intenses, c’est-à-dire 
celles dont les constituants s’unissent en dégageant le plus 
de chaleur, doivent donner lieu aux composés les plus 
stables. 
Et de fait, tandis que la combinaison du chlore avec 
l’or peut être rompue par les métaux qui entrent dans les 
cinq autres combinaisons, le chlorure de potassium ne peut 
plus être décomposé par aucun des corps qui sont unis au 
chlore dans les cinq combinaisons suivantes. 
Cet exemple n’est que l’expression concrète d’une loi 
générale de la nature, à savoir que le résultat d’une combi- 
naison est d’autant plus stable, que les corps qui l’ont 
produite se sont associés avec un plus grand dégagement 
de chaleur. C’est une conséquence du principe du travail 
maximum dont on connaît la formule : Lorsque des 
