REVUE DES RECUEILS PÉRIODIQUES. 
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l’extrémité du tube de dégagement un brûleur de Bunsen. Un 
jour que celui-ci était resté allumé pendant le refroidissement 
de l’appareil et que l’oxyde de carbone continuait à passer, la 
flamme s’illumina tout à coup, comme si des vapeurs métalli- 
ques eussent accompagné les gaz dégagés. Le phénomène se 
reproduisit dans les essais ultérieurs, toutes les fois que la tem- 
pérature était inférieure à 5o°. On chauffa l’extrémité du tube de 
dégagement, et il apparut en ce point un anneau brillant de 
nickel. La formation d’un nouveau composé métallique volatil 
décornposable par la chaleur était établie. Un refroidissement 
énergique permit de l’obtenir sous forme d’un liquide incolore, 
mobile, bouillant vers 46“ et se solidifiant à — 2 5°. 
Voici, d’après les auteurs de la découverte, le procédé de pré- 
paration le plus pratique. On réduit de l’oxyde de nickel au 
moyen de l’hydrogène dans un large tube de verre chauffé à 
400°; après refroidissement à 3o°, on fait passer sur le nickel 
réduit un courant d’oxyde de carbone. Les gaz qui sortent de 
l’appareil, traversant un mélange réfrigérant de glace et de sel, 
abandonnent, à l’état liquide, la majeure partie du nickel- 
carbonyle formé. Après quelque temps, la réaction se ralentit; 
il suffit alors de chauffer le tube à 400° pour rendre au nickel 
son pouvoir d’absorption pour l’oxyde de carbone à basse 
température. 
Porté à 180° dans un tube chauffé au moyen de la vapeur 
d’aniline, le nickel-carbonyle abandonne de l’oxyde de carbone 
et dépose du nickel parfaitement pur. La décomposition à chaud 
du liquide fournit donc le moyen de doser le métal ; les propor- 
tions de carbone sont fixées par combustion du produit au 
moyen de l’oxyde de cuivre. On a trouvé ainsi 33,36 p. c. de 
nickel et 66,3 p. c. d’oxyde de carbone, ce qui conduit à la 
formule Ni(CO)4 , les quantités calculées d’après celle-ci étant 
34,4 p. c. de nickel et 65,6 p. c. d’oxyde de carbone. L’excès de 
la quantité de gaz trouvée sur la quantité calculée serait dû à de 
l’oxyde de carbone resté dissous dans le liquide soumis à 
l’analyse. 
Une autre série d’expériences faites sur le mélange gazeux à 
la sortie de l’appareil producteur confirme cette manière de 
voir. 
De plus, la densité de vapeur, prise à 40“ par la méthode de 
Meyer et trouvée égale à 6,01, s’écarte peu de la densité 
théorique 5,9 qu’exigerait la formule Ni(CO)4. 
Quant à la structure moléculaire du nickel-carbonyle, elle ne 
peut être établie que par des travaux ultérieurs. 
