NOTATION ATOMIQUE. 
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I 
LA FORMULE BRUTE ET LE POIDS ÉQUIVALENT. 
Les poids des divers éléments qui composent une 
combinaison donnée sont dans un rapport absolument fixe ; 
ainsi, dans l’eau, le poids de l’oxygène est toujours 
huit fois plus grand que le poids de l’hydrogène ; dans 
l’acide sulfureux, le poids du soufre est égal au poids de 
l’oxygène. C’est la loi des proportions définies. 
Cette loi, prise isolément, permettrait de déterminer 
chaque combinaison par une formule conçue à peu près 
comme les formules qui servent au pharmacien pour repro- 
duire un remède donné: pour faire de l’eau, combinez un 
gramme d’hydrogène et 8 grammes d’oxygène ; pour faire 
du chlorhydrate d’ammoniaque, combinez 4 grammes 
d’hydrogène, 14 grammes d’azote, 35,5 grammes de 
chlore; telle serait l’allure de la formule chimique. 
De semblables formules exigeraient de la mémoire un 
effort considérable, puisque rien ne les relierait les unes 
aux autres ; ce sont cependant elles seules qui représentent 
les données expérimentales de l’analyse chimique. 
Mais ici intervient une première remarque qui déjà 
les simplifie grandement. 
A chaque corps simple, on peut faire correspondre un 
nombre, plus ou moins compliqué, caractéristique de ce 
corps simple. Ce sera, par exemple, i pour l’hydrogène, 
16 pour l’oxygène, 32 pour le soufre, 14 pour l’azote, 
35,5 pour le chlore, etc Le nombre correspondant à 
chaque corps simple est dit nombre proportionnel de ce 
corps. Toutes les fois que deux ou plusieurs corps simples 
se combinent, les poids de ces corps qui se combinent sont 
entre eux dans le rapport des nombres proportionnels 
correspondants, ou des produits de ces nombres propor- 
tionnels par des nombres entiers généralement simples. 
