REVUE DES QUESTIONS SCIENTIFIQUES. 
liypoazotique : vous pouvez dire que les poids d’azote et 
d’oxygène qui le composent sont entre eux comme 14 et 
32 , c’est-à-dire comme une fois le nombre proportionnel 
de l’azote et deux fois le nombre proportionnel de l’oxy- 
gène ; ce corps a alors pour formule AzO^ ; mais vous 
pouvez dire aussi que l’acide hypoazotique est formé 
de poids d’azote et d’oxygène qui sont entre eux comme 
28 et 64, c’est-à-dire comme deux fois le nombre propor- 
tionnel de l’azote et quatre fois le nombre proportion- 
nel de l’oxygène ; l’acide hypoazotique aura alors pour 
formule Az^O^. De même, on pourra attribuer au 
bioxyde d’azote les formules AzO, Az^O^, Az^O^, etc. 
Voilà donc un premier point établi : à un même composé, 
on p>eut faire correspondre plusieurs fot'mules différentes; 
ces différentes formules se déduisent de la plus simple 
d’entre elles en multipliant par un même nombre entier 
les chiffres qui figurent en exposants dans celle-ci. 
En second lieu, le nombre proportionnel d’un corps 
simple est-il déterminé absolument et sans équivoque? 
Evidemment non. Supposons qu’au lieu de prendre pour 
nombre proportionnel de l’oxygène le nombre 16, nous 
prenions la moitié de ce nombre, le nombre 8. Ne pour- 
rons-nous pas répéter des considérations absolument 
semblables aux précédentes ? Les poids d’oxygène entrant 
dans diverses combinaisons, qui étaient des multiples 
simples du nombre 16, seront des multiples simples du 
nombre 8. On pourra, avec ce nouveau nombre propor- 
tionnel, écrire les formules chimiques des composés 
oxygénés aussi bien qu’avec le premier; seulement ces 
formules ne seront plus les mêmes. Par exemple, avec ce 
nouveau nombre proportionnel de l’oxygène, 
le protoxyde d’azote a pour formule AzO, 
le bioxyde d’azote AzO^, 
l’acide azoteux AzO\ 
l’acide hypoazotique AzO^, 
l’acide azotique AzOL 
