NOTATION ATOMIQUE. 
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Voilà donc une deuxième conclusion qui a une grande 
importance. On peut remplacer le nombre proportionnel de 
cJiaque corps simple par un autre nombre proportionnel 
obtenu en multipliant ou en divisant le premier par un 
nombre simple. 
Les principes que nous venons d’exposer ne peuvent 
donc sutlire à bannir la confusion de la notation chimique : 
ceux qui acceptent le nombre 16 pour nombre propor- 
tionnel de l’oxygène, vont attribuer à l’eau la formule 
H^O, tandis que ceux qui adoptent le nombre 8 pour 
nombre proportionnel de l’oxygène écriront la formule de 
l’eau HO ou H” 0 ^; et cette dernière formule est celle que 
les premiers chimistes attribueront à l’eau oxygénée. 
Pour éviter cette confusion, il est nécessaire d’intro- 
duire dans la notation chimique une nouvelle convention ; 
cette nouvelle convention est la suivante : 
On cherchera à représenter par des formules analogues 
les composés chimiques analogues. 
Un exemple va nous montrer immédiatement comment 
ce principe permet de restreindre l’indétermination de la 
notation chimique. 
Quel nombre proportionnel adopterez-vous pour le 
soufre? Vous pouvez prendre l’un des nombres 8, 16, 32 , 
48, 64... A chacun de ces nombres correspondra, pour 
l’acide sulfhydrique, une formule diiferente; on aura 
ainsi les formules HS% HS, H^S, H=*S, H^S. Si vous 
n’invoquez pas la convention précédente, votre choix 
demeure libre entre ces différentes formules ; mais si vous 
acceptez la convention précédente, une règle lui est 
aussitôt imposée. L’acide sulfhydrique est analogue à 
l’eau ; vous devez lui donner une formule semblable à 
celle de l’eau. 
Si vous avez adopté pour l’oxygène le nombre propor- 
tionnel 8, vous avez donné à l’eau la formule HO; il faut 
alors donner à l’acide sulfhydrique la formule HS, ce qui 
