NOTATION ATOMIQUE. 
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créait la notion de type chimique, montraient qu’une 
pareille restriction de cette notion n’était pas possible. 
Gay-Lussac avait étudié les combinaisons du cyano- 
gène. Ce gaz composé, formé de carbone et d’azote unis 
en proportions équivalentes, agit dans une foule de 
circonstances comme un corps simple, le chlore; il fournit 
avec les métaux des combinaisons qui ont souvent avec les 
chlorures d’étroites analogies. Les formules de ces corps 
deviennent semblables si l’on représente par un symbole 
unique, Cy, l’ensemble CAz qui constitue le cyanogène. 
Par exemple, le chlorure de potassium est représenté par 
la formule KCl, le cyanure de potassium par la formule 
KCy. 
Les sels ammoniacaux sont tout à fait analogues, par 
leurs propriétés chimiques, aux sels formés par le potas- 
sium et le sodium ; ils en sont souvent isomorphes. Leurs 
formules deviennent semblables si l’on y remplace par 
un seul symbole, Am, le groupe AzH'*, sur lequel Ampère 
a attiré l’attention des chimistes et queBerzelius a nommé 
l’ammonium. On peut dire que ce groupe composé, 
l’ammonium, fonctionne absolument comme un élément, 
comme un métal alcalin. 
Le remplacement du chlore par le cyanogène, le rem- 
placement du potassium ou du sodium par l’ammonium 
conservent l’analogie chimique entre les composés que ce 
remplacement transforme l’un en l’autre ; n’est-il pas 
naturel d’admettre qu’un pareil remplacement conserve 
également le type chimique, qu’il constitue une substitu- 
tion, mais une substitution d’un groupement composé à 
un corps simple, du groupement CAz à l’élément Cl, du 
groupement AzbL à l’élément K ou à l’élément Na ? 
Dumas élargit donc la notion de type chimique en 
admettant que le type se conserve non seulement par la 
substitution d’un élément à un autre élément, mais encore 
par la substitution d’un groupe d’éléments à un élément, ou 
de deux groupes d’éléments l’un à l’autre. Cette extension. 
