NOTATION ATOMIQUE. 
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placé par un certain groupe d’éléments ; ainsi l’acide 
azotique était de l’eau où un équivalent d’hydrogène avait 
été remplacé par le groupe AzO^ ; l’acide acétique était de 
l’eau où un équivalent d’hydrogène avait été remplacé 
par le groupe C^H^O. Des deux équivalents d’hydrogène 
que renferme l’eau, une semblable substitution en laisse 
subsister un. Ce dernier peut à son tour être remplacé 
par un métal, tel que le potassium, le sodium, l’argent ; 
ainsi se forment les sels. 
S’il en est ainsi, un acide ne renferme qu’un seul équi- 
valent d’hydrogène auquel un métal puisse se substituer 
pour former un sel; en sorte qu’un acide donné et un 
métal donné ne peuvent former qu’un seul sel. (3r il n’en 
est pas toujours ainsi : prenons l’acide sulfurique et faisons- 
le agir sur la potasse ; selon les circonstances, il fournira 
deux sels différents : l’un de ces sels renferme un équi- 
valent d’hydrogène et un équivalent de potassium ; l’autre 
renferme deux équivalents de potassium et ne renferme 
pas d’hydrogène. C’est ce qui fait dire que l’acide sulfu- 
rique est un acide hihasique. 
De même, l’acide phosphorique ordinaire peut donner 
avec la potasse trois sels différents : l’un de ces sels ren- 
ferme un équivalent de potassium et deux d’hydrogène ; 
un autre renferme deux équivalents de potassium et un 
d’hydrogène ; enfin un troisième renferme trois équivalents 
de potassium et point d’hydrogène. L’acide phosphorique 
ordinaire est un acide trïbasique. 
Mais comment rattacher au type eau des acides tels que 
l’acide sulfurique ou l’acide phosphorique ? comment con- 
cevoir qu’après une première substitution qui a enlevé à 
l’eau un équivalent d’hydrogène, il reste encore dans le 
composé deux, trois équivalents d’hydrogène remplaçables 
par un métal? 11 semble que ce soit chose bien difficile, 
sinon impossible; M. Williamson a résolu la difficulté. 
Comment avons-nous conçu la formation d’un acide 
monobasique, de l’acide azotique par exemple? Nous avons 
