NOTATION ATOMIQUE. 
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Or, comparons l’action de l’eau sur les métaux avec 
l’action de l’acide chlorhydrique. L’acide chlorhydrique 
renferme un seul équivalent d’hydrogène auquel puisse se 
substituer un équivalent d’un métal tel que le potassium, 
le sodium ; agissant sur ces métaux, il formera une seule 
série de sels, le chlorure de potassium, le chlorure de 
sodium. L’eau, au contraire, renferme deux équivalents 
d’hydrogène dont chacun peut être remplacé par un métal 
tel que le potassium, le sodium, l’argent ; si un seul équi- 
valent d’hydrogène est remplacé par un métal, nous 
obtenons une première série de composés, les oxydes 
hydratés, tels que la potasse, la soude ; si les deux équi- 
valents d’hydrogène sont remplacés par deux équivalents 
métalliques, nous obtenons une seconde série de compo- 
sés, les oxydes anhydres, tels que l’oxyde d’argent. 
Cette opposition entre l’acide chlorhydrique et l’eau 
n’est-elle pas tout à fait analogue à celle qui existe entre un 
acide monobasique et un acide bibasique ? Ne sommes-nous 
pas naturellement amenés à regarder l’eau comme appar- 
tenant au type acide chlorhydrique deux fois condensé, 
comme dérivant de deux groupes HCl par substitution 
d’un seul équivalent d’oxygène à deux équivalents de 
chlore? Ne sommes-nous pas autorisés à dire que, dans 
l’acide chlorhj'drique, le chlore est un élément univalent; 
que, dans l’eau, l’oxygène est un élément bivalent? 
De même l’ammoniaque peut être regardée comme 
appartenant au type acide chlorhydrique trois fois con- 
densé ; elle dérive de trois groupes HCl par substitution 
d’un équivalent d’ammoniaque à trois équivalents de 
chlore ; dans l’ammoniaque, l’azote est un élément trivalent. 
Le méthane peut être regardé comme appartenant au 
type acide chlorhydrique quatre fois condensé ; un équiva- 
lent de carbone s’est substitué à quatre équivalents de 
chlore, empruntés à quatre HCl différents ; dans le méthane, 
le carbone est un élément quadrivalent. 
L’iodure d’ammonium peut être regardé comme dérivant. 
