NOTATION ATOMIQUE. 
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Dès lors, qii’est-ce que le poids équivalent d’un corps 
simple è C’est le rapport entre la masse de l’atome de ce 
corps et la masse de l’atome d’hydrogène ; par exemple, 
le poids équivalent de l’oxygène est 16 , parce que la 
masse de l’atome d’oxygène est 16 fois plus grande que la 
masse de l’atome d’hydrogène; de là le nom de poids 
atomique employé pour désigner le poids équivalent. 
Qu’est-ce que la formule chimique d’un composé ? C’est 
l’indication du nombre et de la nature des atomes qui se 
groupent entre eux pour former une molécule du composé. 
Aussi donne-t-on constamment à cette formule le nom de 
molécule; on dit que HCl représente une molécule d’acide 
chlorhydrique; que H^O représente une molécule d’eau. 
La somme des poids équivalents qui sont réunis dans une 
même formule chimique représente le rapport de la masse 
de cette molécule à la masse d’un atome d’hydrogène ; 
aussi lui donne-t-on le nom de poids moléculaire ; c’est 
ainsi que 36,5 est le poids moléculaire de l’acide chlor- 
hydrique; que 18 est le poids moléculaire de l’eau. 
Telle est l’hypothèse atomique de Dalton; elle cadre 
bien avec les premières lois, les premières notions de la 
chimie ; il s’agit maintenant de la compléter de telle 
manière qu’elle embrasse toute cette branche de la 
chimie que Dumas a créée en concevant la notion de 
substitution. 
Chaque atome possède une ou plusieurs atomicités; 
l’atomicité, c’est ce par quoi un atome peut s’attacher 
à un autre atome; ou, plutôt, pour que deux atomes s’unis- 
sent, il faut qu’un certain nombre d’atomicités du premier 
se joignent chacune à chacune avec un nombre égal 
d’atomicités du second. 
11 est des atomes qui ne possèdent qu’une atomicité ; ce 
sont les atomes du chlore, de l’iode, de l’hydrogène, du 
potassium, etc...; chacun de ces atomes ne peut évidem- 
ment s’unir qu’avec un seul atome de la même classe ; 
