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et le sodium par l’électrolyse de leurs oxydes. Le même 
procédé lui avait donné le baryum, le strontium, le cal- 
cium et le magnésium à l’état d’amalgames, dont il expul- 
sait ensuite le mercure par distillation. Quand il tenta de 
décomposer l’alumine par la pile, il échoua complètement. 
Berzélius ne fut pas plus heureux. Œrsted, l’illustre 
chimiste danois, s’occupa aussi de la question ; s’il n’obtint 
pas d’une manière certaine de l’aluminium libre, il eut du 
moins le mérite de préparer le chlorure anhydre Al^Cl^, 
dont Wôhler isola définitivement le métal en 1827 (1). 
Le procédé de préparation du chlorure aluminique ima- 
giné par Œrsted est resté classique. Il consiste à faire 
passer un courant de chlore sec sur un mélange intime de 
charbon et d’alumine préalablement calciné au rouge : 
A 1,03 + 3 C + 3CI3 = AI3CI3 + 3 CO. 
La masse vitreuse de chlorure qui se condense dans la 
partie froide de l’appareil peut être réduite à chaud par le 
potassium : 
Al3Cl3 + 6K = 6KCl + 2Al. 
D’après le deuxième mémoire de WÔhler (2), datant de 
1845, la réduction s’opère très bien dans un creuset 
de fusion ordinaire, dans lequel on en introduit un plus 
petit qui renferme le potassium, tandis qu’on dépose 
le chlorure dans l’espace vide qui existe entre les deux 
creusets. Ce dispositif tient le potassium et le chlorure 
séparés pendant un certain temps ; leurs vapeurs seules 
réagissent. On prévient ainsi la rupture des appareils que 
peut entraîner le contact en masse des corps mis en expé- 
rience. Après la réaction, le creuset, d’abord refroidi, est 
(1) Annales de chimie et de physique, [1], XXXVII, 66. 
(2) Annalen der Chemie und Pharmacie, LUI, 422. 
