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bien un pareil métal pourrait rendre de services s’il était 
possible de l’obtenir facilement. Si l’on considère en outre 
que ce métal existe en proportions considérables dans la 
nature, que son minerai est l’argile, on doit désirer qu’il 
devienne usuel. J’ai tout lieu d’espérer qu’il pourra en être 
ainsi, car le chlorure d’aluminium est décomposé avec une 
facilité remarquable, à une température élevée, par les 
métaux communs, et une réaction de cette nature, que 
j’essaye en ce moment de réaliser sur une échelle plus 
grande qu’une simple expérience de laboratoire, résoudra 
la question au point de vue pratique. » 
La pratique apprit à Henri Sainte-Claire Deville qu’il 
s’était exagéré la réductibilité des composés aluminiques 
par les éléments positifs. Le sodium seul lui donna des 
résultats industriellement applicables. Aucun autre métal 
n’a été utilisé en grand et avec avantage dans la métal- 
lurgie chimique de l’aluminium. 
Les srccès de Deville commençaient à être connus et à 
faire des envieux. De toutes parts, les concurrents sur- 
girent comme par enchantement. Des réclamations de 
priorité, des mémoires et des plis cachetés de toutes 
sortes furent adressés à l’Académie des sciences (i). Aucun 
de ces écrits ne fit avancer la question; ils n’empêchèrent 
même pas les membres de l’Institut d’accorder à Deville, 
sur la demande de Thénard, les fonds nécessaires pour la 
continuation de ses recherches (2). 
Ainsi encouragé et soutenu, le savant professeur de 
l’Ecole normale s’attacha à perfectionner les méthodes 
d’extraction. 
Voici le nouveau dispositif qu’il imagina pour la prépa- 
ration du chlorure d’aluminium. 
Dans un fourneau chauffé au charbon, on porte au rouge 
(1) Comptes rendus, 2^, 415, 512, 555, 685, 777. 
(2) Ibid., XXXVIII, 281 ; XXXIX, 322. 
