LA MÉTALLURGIE DE l’ ALUMINIUM. 
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La cryolithe pouvait jadis être apportée en France à 
un prix assez bas pour qu’on ait songé à transformer ce 
minéral en sel de soude ordinaire. Pour l’extraction de 
l’aluminium, la pratique a appris qu’il valait mieux n’em- 
ployer que la cryolithe artificielle, parce que les gisements 
naturels sont tous plus ou moins souillés de quartz ou de 
fer. On l’obtient aisément, du reste, au moyen du spath 
fluor ou fluorure de calcium naturel CaF^^, ou des scories 
riches en fluorures qu’elle laisse après réduction par le 
sodium (i). 
Nous avons dit que M. Netto utilise le sodium comme 
réducteur. Ainsi que ses rivaux, il s’est attaché à rendre 
cet intermédiaire moins onéreux, en perfectionnant sa 
fabrication . 
Fabrication du sodium. — D’après M. Netto, l’emploi 
du carbure de fer et de la soude caustique n’aurait pas 
donné les résultats que M. Castner s’en était promis ; il 
exigerait encore une température trop élevée pour per- 
mettre d’opérer dans des vases de fonte. Or la fonte est 
le métal de la grande industrie ; il coûte beaucoup moins 
que l’acier et le fer forgé. On pouvait songer à faire de ce 
côté quelques économies. 
M. Netto admet que lorsque les creusets à réduction 
viennent de recevoir une charge nouvelle, ils fonctionnent à 
une chaleur modérée. Mais, selon lui, l’équation théorique 
NaOH -f C = Na + H + CO 
et les autres qu’indique M. Castner sont loin de donner une 
idée juste des réactions effectives qui ont lieu simultané- 
ment. Il se forme toujours de l’anhydride carbonique qui 
se combine avec la soude : 
4 NaOH -p 2C = Na^jCOj + 2Na -t- 4H + CO 
(1) Moniteur scientifique, 1889. 1373. — Bulletin de la Société chimique de 
Parts [2], XXI, 24. 
