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égales partout, peut-être un peu plus fortes pour le phosphate et 
le carbonate (?). 
De même des solutions de CaCP, CaCo®, Ca(AzO'*)®, CaSo*, ont 
communiqué aux coupes assez de Calcium fixé, absolument inso- 
luble dans l’eau distillée (même par un lavage prolongé pen- 
dant plusieurs heures), pour que les raies du Calcium fussent 
très nettes et persistantes. Il est curieux à ce titre de 
constater que les coupes prennent en définitive à peu près 
autant de Calcium dans une eau calcaire (eau ordinaire, eau dis- 
tillée saturée de CaCO^) que dans une solution infiniment plus 
riche de chlorure ou de nitrate de Calcium. 
Du reste, j’ai déjà mentionné dans une note récente à l’Aca- 
démie des Sciences ce remarquable pouvoir de condensation que 
possède la paroi cellulaire à l’égard des métaux présentés en 
solution saline très diluée. Depuis la publication de cette note, 
j’ai pu reconnaître avec certitude la fixation et la condensation 
du Cuivre par les parois des tissus mous même quand le métal 
est présenté à une dilution atteignant un billionième, c’est-à- 
dire un milligramme dans 10 hectolitres. Pourtant la limite ne 
semble pas encore atteinte. 
Pour le fer, j’ai poussé moins loin les recherches; j’ai vérifié 
seulement qu’avec une dilution à un dix millionième la fixation 
est toujours notable. Pour les métaux alcalins il semble que le 
degré de dilution doive être porté moins loin : à un cent millième 
et au delà, le Lithium (nitrate) ne semble plus fixé. Il y a donc 
des deyrés variables dans Céneryie avec laquelle les divers métaux 
sont pris à leurs solutions salines par les parois cellulaires . 
Phénomènes de déplacements. — J’ai reconnu un autre phéno- 
mène qui joue ici un rôle important : le déplacement d’un 
métal déjà fixé, par un autre métal, présenté sous forme de disso- 
lution saline. Des coupes de tige de Sambucus Ebulus placées 
dix minutes dans une solution de chlorure de Lithium à 15 °/o, 
puis soigneusement lavées, sont réparties dans des verres de 
montre qui reçoivent les solutions suivantes : H^O pure, Cu 
— , Ca SO* (saturée), Ba CO® (saturée), 
•SO* ^ — - à ' J, 
1 .000’ 10.000’ Kl 000.000 ' 
Fe SO‘ à;^j^,acide acétique à 2 %. Les coupes sont laissées 
quatre heures au contact de ces liquides, puis lavées et brûlées 
dans la flamme du spectroscope. On voit que la raie du Lithium, 
