ENCLAVES DES MINÉRAUX. 
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ressemblance entre ces deux groupes. Les produits de nos 
volcans, examinés peu de temps après l’éruption, offrent 
presque toujours des traces de chlorure de sodium ; quelques- 
uns même en sont tout imprégnés. On admet généralement 
que c’est à l’eau de mer, dont le rôle est si important dans 
ces éruptions, que doivent être attril)ués les dépôts considé- 
rables de sel marin que l’on observe sur les produits vol- 
caniques. En s’appuyant sur cet ensemble de faits, ne trou- 
vera-t-on pas peu contestable le rôle que nous assignons à 
l’eau de mer dans la formation de la diorite de Quenast ? 
Nous avons donc établi que l’eau à l’état liquide ou à l’état 
de vapeur doit s’être trouvée en présence de cette roche lors 
de sa solidification. Mais nous pouvons aller plus loin, nous 
p(nivons essayer de déterminer la température à laquelle 
cette eau fut englobée, et conséquemment celle qu’avait la 
roche, au moment où elle se figea. 
Nous avons démontré que l’eau ne pouvait s’être introduite 
dans le minéral par voie d’infiltration; qu’au moment de 
la cristallisation du quartz, le liquide s’y trouva hermé- 
tiquement englobé et qu’il est resté dans ces enclaves en 
quantité invariable. Le rapport de l’eau et du sel n’a donc 
pas changé. Or on a remarqué que la solubilité croît et dé- 
croît proportionnellement à la température. Le cube de sel 
marin contenu dans la bulle ayant été déposé par le li- 
quide pendant la période de son refroidissement, le volume 
du cube, celui de la libelle et du liquide suffisent donc pour 
aborder la question. Les mesures micrométriques prises sur 
l’enclave dont nous avons parlé tout à l’heure, fournissaient 
les éléments de notre évaluation. Le volume d’eau se trouve 
être 0'"™,000 000 2, celui du sel de 0'"™,000 000 009. A 
quelle température faut-il élever ce volume d’eau pour lui 
faire dissoudre ce volume de sel ? Le calcul donne 307° C. 
Ce chilfre serait exact, si la loi de solubilité du sel marin 
dans l’eau était vérifiée et confirmée pour les températures 
élevées. Malheureusement les expériences nous font défaut 
sur ce point. La loi de solubilité du chlorure de sodium 
