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interposé lui-même, ou après s’être suroxydé, réagit vis-à-vis du 
potassium comme acide, et forme un sel de potassium avec élimi- 
nation de chlore soit à l’état libre, soit à l’état de combinaison 
avec l’oxygène ou avec l’excès du corps interposé. 
C’est, par exemple, ce qui se passe dans l’inflammation d’un 
mélange de chlorate de potasse et de différentes substances, 
telles que le soufre, le phosphore, le charbon, l’antimoine, etc...; 
il se forme du sulfate, du phosphate, du carbonate..., etc..., de 
potasse, et le chlore ne se constate plus dans le résidu de la 
réaction. 
La préparation des acides chloreux et hypochlorique est en- 
core basée sur de semblables réactions. 
Il reste à montrer que les actions dites de présence des oxydes 
métalliques, tels que le bioxyde de manganèse, l’oxyde de fer, de 
cuivre, de zinc, etc..., se rangent sous la même loi. 
On en aura la preuve en constatant que dans ces réactions 
l’oxygène est toujours souillé de chlore, comme on peut le véri- 
fier à l’aide de l’iodure de potassium amidoné, et que de plus, 
en lessivant avec soin le résidu solide de la réaction, on retrouve 
de petites quantités de sels dans lesquels l’oxyde employé ou un 
suroxyde joue le rôle d’acide vis-à-vis de la potasse. Le premier 
cas se présente pour l’oxyde de zinc, le second pour l’oxyde de 
manganèse, car on retrouve des traces de manganate de potasse. 
Pour le fer et le cuivre, il se forme probablement des acides mé- 
talliques (acide ferrique, acide cuprique?) que la chaleur pro- 
duite par la réaction détruit presque aussitôt. Mêmes conclusions 
pour les autres oxydes. 
La seule différence qui existe entre ce dernier groupe de réac- 
tions et le précédent, c’est qu’elles ne sont que partielles et qu’il 
n’y a qu’une très petite quantité de matière étrangère à entrer 
en une combinaison souvent instable. Il n’en est pas moins vrai 
que cette réaction, si faible qu’elle soit, semble suffisante pour 
accroître parfois considérablement la température du mélange 
en certains points de la masse; et dans les laboratoires, on utilise 
cette source de chaleur interne pour accélérer le dégagement 
gazeux dans la préparation de l’oxygène par le chlorate de potasse. 
Rennes , le 5 décembre 4874. 
R. Préaubert. 
