DU SOUFRE. 
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n’en ont sur lui: sa densité est à peu près égale à celle de la pierre calcaire 
il est cassant, presque friable, et se pulvérise aisément, il ne s’altère pas 
par l’impression des éléments humides, et même l’action du feu ne le décom- 
pose pas lorsqu’il est en vaisseaux clos, et privé de l’air nécessaire à toute 
inflammation. Il se sublime sous sa même forme, au haut du vaisseau clos, 
en petits cristaux auxquels on a donné le nom de fleurs de soufre: celui 
qu’on obtient par la fusion, se cristallise de même en le laissant refroidir 
très-lentement; ces cristaux sont ordinairement en aiguilles, et cette forme 
aiguillée, propre au soufre, se voit dans les pyrites et dans presque tous les 
minéraux où le feu fixe et l’acide se trouvent combinés en grande quantité 
avec le métal; il se cristallise aussi en octaèdres, dans les grands soupiraux 
des volcans. 
Le degré de chaleur nécessaire pour fondre le soufre ne suffit pas pour 
l’enflammer; il faut pour qu’il s’allume porter de la flamme à sa surface, et 
dès qu’il aura reçu l’inflammation il continuera de brûler. Sa flamme est 
légère et bleuâtre, et ne peut même communiquer l’inflammation aux autres 
matières combustibles, que quand on donne plus d'activité à la combustion 
du soufre en augmentant le degré de feu; alors sa flamme devient plus 
lumineuse, plus intense, et peut enflammer les matières sèches et combus- 
tibles celte flamme du soufre, quelque intense qu’ellepuisseêtre, n’en est 
pas moins pure; elle est ardente dans toute sa substance, elle n’est accom- 
pagnée d’aucune fumée et ne produit point de suie : mais elle répand une 
vapeur suffocante qui n’est que celle de l’acide encore combiné avec le feu 
fixe, et à laquelle on a donné le nom d’acide sulfureux' : au reste, plus ten- 
de fer, et oq le verse dans des moules qui lui donnent la forme de bâtons arrondis. C’est ce 
qu’on appelle soufre en canons... 
Aux environs du mont Vésuve et dans d’autres endroits de l’Italie, où il se trouve du soufre, 
on met les terres qui sont imprégnées de cette substance dans des pots de terre, de la forme 
d’un pain de sucre ou d’un cône fermé par la base, et qui ont une ouverture au sommet : on 
arrange ces pots dans un grand fourneau destiné à cet usage, en observant de les coucher hori- 
zontalement; on donne un feu modéré qui suffise pour faire fondre le soufre, qui découle par 
l’orifice qui est à la pointe des pots, et qui est reçu dans d’autres pots dans lesquels on a mis 
de l’eau froide où le soufre se fige. 
Après toutes ces purifications, le soufre renferme encore souvent des substances qui en ren- 
draient l’usage dangereux, et il faut, pour le séparer de ces substances, le sublimer. ( Enc;v- 
clopcdie, article Soufre.) — Voyez à peu près les mêmes procédés pour l’extraction du soufre 
des pyrites dans le pays de Liège, Collection académique, partie étrangère, tome II, page 10; 
et dans le Journal de Physique, mai 1781, page 366, quelques vues utiles sur cette exploitation 
en général, et en particulier sur celle que l’on pourrait faire en Languedoc. 
a. Le soufre volatil pèse environ cent quarante-deux livres le pied cube, et le soufre en canon 
cent trente-neuf à cent quarante livres. Voyez la Table de M. Brisson. 
b. Si l’on ne donne au soufre que le petit degré de feu nécessaire pour commencer à le faire 
brûler, sa flamme bleuâtre ne se voit que dans l’obscurité, et ne peut pas allumer les corps les 
plus combustibles. M. Baumé a fait ainsi brûler tout le soufre qui est dans la poudre à tirer, 
sans Tenflammer. Dictionnaire de Chimie, par M. Macquer, article Soufre. 
1. Voyez la note 2 de la page 333. 
