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DE L’OR. 
doit donc lui enlever ce feu, et dès lors la cause de l’explosion est, ou 
diminuée ou même anéantie par ce mélange du soufre avec l’or fulminant. 
Au reste, l’or fulmine avant d’être chauffé jusqu’au rouge, dans les 
vaisseaux clos comme en plein air; mais, quoique cette chaleur nécessaire 
pour produire la fulmination ne soit pas très-grande, il est certain qu’il n’y 
a nulle part, dans le sein de la terre, un tel degré de chaleur, à l’exception 
des lieux voisins des feux souterrains, et que par conséquent il ne peut se 
trouver d’or fulminant que dans les volcans dont il est possible qu’il ait quel- 
quefois augmenté les terribles effets; mais par son explosion même cet or 
fulminant se trouve tout à coup anéanti, ou du moins perdu et dispersé en 
atomes infiniment petits Il n’est donc pas étonnant qu’on n’ait jamais 
trouvé d’or fulminant dans la nature, puisque d’une part le feu ou la cha- 
leur le détruit en le faisant fulminer, et que d’autre part, il ne pourrait 
exercer cette action fulminante dans l’intérieur de la terre, au degré de sa 
température actuelle. Au reste, on ne doit pas oublier qu’en général les 
précipités d’or, lorsqu’ils sont réduits , sont à la vérité toujours de l’or ; 
mais que dans leur état de précipité, et avant la réduction, ils ne sont pas, 
comme l’or même , inaltérables, indestructibles, etc. ; leur essence n’est 
donc plus la même que celle de l’or de nature; tous les acides minéraux 
ou végétaux ^ et même les simples acerbes, tels que la noix de galle % agis- 
sent sur ces précipités et peuvent les dissoudre, tandis que l’or en métal 
n’en éprouve aucune altération : les précipités de l’or ressemblent donc à 
cet égard aux métaux imparfaits, et peuvent par conséquent être altérés de 
même et minéralisés ; mais nous venons de prouver que les combinaisons 
nécessaires pour faire des précipités d’or n’ont guère pu se trouver dans la 
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a. M. Macquer, après avoir cité quelques exemples funestes des accidents arrivés par la 
fulmination de For à des chimistes peu attentifs ou trop courageux, dit qu’ayant fait fulminer, 
dans une grande cloche de verre , une quantité de ce précipité , assez petite pour n’en avoir rien 
à craindre, on a trouvé, après la détonation, sur les parois de la cloche , For en nature que 
cette détonation n’avait point altéré. Comme cela pourrait induire en erreur, je crois devoir 
observer que cette matière qui avait frappé contre les parois du vaisseau, et s’y était attachée, 
n’était pas, comme il le dit, de l’or en nature, mais de l’or précipité, ce qui est fort différent, 
puisque celui-ci a perdu la principale propriété de sa nature, qui est d’être inaltérable, indisso- 
luble par les acides simples, et que tous les acides peuvent au contraire altérer et même dissoudre 
ce précipité. 
b. « Le vinaigre n’attaque point l’or tant qu’ü est en masse; mais si, après avoir dissous ce 
« métal dans Feau régale, on le précipite par l’alcali fixe, le vinaigre dissout ce précipité : 
« cette dissolution par le vinaigre est de même précipitée par l’alcali fixe et par l’alcali volatil , 
« et le précipité formé par cette dernière substance est fulminant. » Éléments de Chimie, par 
M. de Morveau, t. III , p. 18. 
c. La dissolution d’or est précipitée avec le temps par l’infusion de noix de galle; il se forme 
insensiblement des nuages de couleur pourpre, qui se répandent dans toute la liqueur ; l’or ne 
se dépose au fond du vase qu’en très-petite quantité, il se ramasse presque entièrement à la 
surface de la liqueur, où il paraît avec son éclat métallique. M. Moimet (Dissolution des 
Métaux , page 127 ) assure que For précipité par l’extrait acerbe est soluble dans l’acide 
nitreux , et que cette dissolution est très-stable, de couleur bleuâtre, et qu’elle n’est pas préci- 
pitée par l’alcali fixe. 
