DE L’OR. 
531 
nature, et c’est sans doute par cette raison qu’il n’existe réellement que peu 
ou point d’or minéralisé dans le sein de la terre ; et s’il en existait, cet or 
minéralisé serait en effet très-différent de l’autre ; on pourrait le dissoudre 
avec tous les acides, puisqu’ils dissolvent les précipités dont se serait formé 
cet or minéralisé. 
Il ne faut qu’une petite quantité d’acide marin, mêlé à l’acide nitreux, 
pour dissoudre l’or 3 mais la meilleure proportion est de quatre parties d’a- 
cide nitreux et une partie de sel ammoniac ' . Cette dissolution est d’une belle 
couleur jaune, et lorsque ces dissolvants sont pleinement saturés, elle 
devient claire et transparente; dans tout état elle teint en violet plus ou 
moins foncé toutes les substances animales : si on la fait évaporer, elle 
donne en se refroidissant des cristaux d’un beau jaune transparent; et si 
l’on pousse plus loin l’évaporation au moyen de la chaleur, les cristaux 
disparaissent, et il ne reste qu’une poudre jaune et très-fine qui n’a pas le 
brillant métallique. 
Quoiqu’on puisse précipiter l’or dissous^ dans l’eau régale avec tous les 
autres métaux , avec les alcalis, les terres calcaires, etc., c’est l’alcali volatil 
qui, de toutes les matières connues, est la plus propre à cet effet; il réduit 
l’or plus promptement que les alcalis fixes ou les métaux: ceux-ci changent 
la couleur du précipité; par exemple, l’étain lui donne la belle couleur 
pourpre qu’on emploie sur nos porcelaines. 
L’or pur a peu d’éclat, et sa couleur jaune est assez mate; le mélange 
de l’argent le blanchit, celui du cuivre le rougit; le fer lui communique sa 
couleur ; une partie d’acier fondue avec cinq parties d’or pur lui donne la 
couleur du fer poli : les bijoutiers se servent avec avantage de ces mélanges 
pour les ouvrages où ils ont besoin d’or de différentes couleurs. L’on con- 
naît, en chimie des procédés par lesquels on peut donner aux précipités 
de l’or les plus belles couleurs, pourpre, rouge, verte, etc. : ces couleurs 
sont fixes et peuvent s’employer dans les émaux ; le borax blanchit l’or 
plus que tout autre mélange, et le nitre lui rend la couleur jaune que le 
borax avait fait disparaître. 
a. « Les précipités que l’on obtient lorsqpi’on décompose la dissolution de l’or dans l’eau 
« régale, an moyen de l’argent, du cuivre, du fer et des régules de cobalt et de zinc, sont des 
« molécules d’or revivifiées par la voie humide, au lieu que si on emploie l’étain , le plomb , ' 
« rantimoine , le bismuth et l’arsenic , les résultats de ces opérations sont des chaux d’or, sus- 
« ceptibles de se vitrifier au moyen des substances vitreuses qu’on y ajoute et qui en reçoivent' 
« une couleur pourpre... Les précipités que l’on obtient par l’intermède du plomb sont d’un 
« gris noirâtre; celui de l’étain est pourpre... Lorsqu’on fait fulminer de For sur de l’étain, du 
« plomb, de l’antimoine, du bismuth et de l’arsenic, on obtient une chamx pourpre analogue 
« au précipité de Cassius; au lieu que l’or, en fulminant sur l’argent, le cuivre, le fer, le cobalt 
« et le zinc, se revivifie et s’incruste sur ces régules métalliques. » Lettres du docteur Demeste, 
t. II, p. 459 et 461. — L’or est aussi calciné et réduit en chaux pourpre par une forte décharge 
électrique... Mais la même décharge revivifie l’or en chaux, comme elle réduit la chaux de 
plomb. Éléments de Chimie, par M. de Morveau, t. II, p. 85. 
1. Voyez la note de la page 519. 
