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DU CUIVHE. 
ce métal, car elles produisent du vert-de-gris à la surface des vaisseaux et 
des ustensiles avec lesquels on les coule ou les verse. En général, on peut 
dire que le cuivre est de tous les métaux celui qui se laisse entamer, ron- 
ger, dissoudre le plus facilement par un grand nombre de substances; car 
indépendamment des acides, des acerbes, des sels, des bitumes, des huiles 
et des graisses, le foie de soufre l’attaque et l’alcali volatil 1 peut même le 
dissoudre : c’est à cette dissolution du cuivre par l’alcali volatil qu’on doit 
attribuer l’origine des malachites de seconde formation. Les premières ma- 
lachites, c’est-à-dire celles de première formation, ne sont, comme nous 
l’avons dit, que des stalactites du cuivre dissous en rouille verte; mais les 
secondes peuvent provenir des dissolutions du cuivre par l’alcali volatil, 
lorsqu’elles ont perdu leur couleur bleue et repris la couleur verte, ce qui 
arrive dès que l’alcali volatil s’est dissipé. «. Lorsque l’alcali volatil, dit 
« M. Macquer, a dissous le cuivre jusqu’à saturation, l’espèce de sel métal- 
« lique qui résulte de cette combinaison forme des cristaux d’uu bleu foncé 
« et des plus beaux; mais par l’exposition à l’air, l’alcali se sépare et se 
« dissipe peu à peu; la couleur bleue des cristaux, dans lesquels il ne reste 
« presque que du cuivre, se change en un très-beau vert, et le composé 
« ressemble beaucoup à la malachite : il est très-possible que le cuivre 
« contenu dans cette pierre ait précédemment été dissous par l’alcali volatil, 
« et réduit par cette matière saline dans l’état de malachite “. » 
Au reste, les huiles, les graisses et les bitumes n’attaquent le cuivre que 
par les acides qu’ils contiennent; et de tous les alcalis, l’alcali volatil est 
celui qui agit le plus puissamment sur ce métal: ainsi l’on peut assurer 
qu’en général tous les sels de la terre et des eaux, soit acides, soit alcalins, 
attaquent le cuivre et le dissolvent avec plus ou moins de promptitude ou 
d'énergie 2 . 
11 est aisé de retirer le cuivre de tous les acides qui le tiennent en disso- 
lution, en les faisant simplement évaporer au feu; on peut aussi le séparer 
de ces acides en employant les alcalis fixes ou volatils, et même les sub- 
stances calcaires : les précipités seront des poudres vertes, mais elles seront 
bleues si les alcalis sont caustiques, comme ils le sont en effet dans les ma- 
tières calcaires lorsqu’elles ont été calcinées. Il ne faudra qu’ajouter à ce 
précipité ou chaux de cuivre, comme à toute autre chaux métallique, une 
petite quantité de matière inflammable pour la réduire en métal : et si l’on 
fait fondre cette chaux de cuivre avec du verre blanc, on obtient des émaux 
d'un très-beau vert; mais on doit observer qu’en général les précipités qui 
a. Dictionnaire de Chimie , article Cuivre. 
1. « L’ ammoniaque dissout le cuivre sous l’influence de l’oxygène de l’air; il se forme du 
« deutoxyde de cuivre , qui entre en dissolution dans l’ammoniaque, et la colore en bleu. » 
( Pèlouze et Frémy. ) 
2. Voyez les notes de la page précédente. 
