Le nouet ainsi constitué fut abandonné au fond d’un vase 
ouvert contenant de l’eau. Au bout d’un ou deux jours de 
macération l’action chimique se déclare ^ l’eau renferme en 
dissolution du carbonate de fer qui vient s’oxyder à la sur- 
face qui se revêt de couleurs irisées , et prend un goût styp- 
tique. En même temps on voit se former au fond du vase un 
dépôt ocracé, floconneux, très léger. Il est facile de 
constater que ce dépôt est de même constitution que celui de 
même apparence que l’on rencontre fréquemment et parfois 
en énorme quantité dans nos sources ferrugineuses. Ber- 
sélius a montré que ces substances sont formées d’oxyde de 
fer combiné avec deux acides auxquels il a donné les noms 
d’acides crénique et apocrénique. L’action est plus rapide si 
on acidulé l’eau avec de l’eau de seltz, l’acide carbonique 
dissolvant le carbonate du fer et peut-être aussi les crénate 
et apocrénate. 
Si l’on sépare ces derniers corps et qu’on les conserve sous 
l’eau dans un flacon ouvert, on ne tarde pas à les voir s’altérer ; 
le dépôt s’affaisse , noircit , dégage de l’acide carbonique , et 
se transforme en carbonate de protoxyde de fer. Celui-ci 
subit également et concurremment une réoxydation et passe 
à l’état de sesquioxyde de fer hydraté, sa forme primitive. 
On voit facilement par ce qui précède quel est le méca- 
nisme des réactions chimiques qui interviennent. Si l’action 
réductrice prédomine, c’est-à-dire, si la cellulose se trouve 
en excès , il y a réduction du sesquioxyde à l’état de composés 
ferreux, carbonate, crénate, apocrénate, les acides de ces 
deux derniers sels étant des produits d’oxydation de la cellu- 
lose aux dépens de l’oxygène du sesquioxyde, oxydation qui 
fournit également l’acide carbonique. 
Si l’action oxydante l’emporte, le carbonate est décomposé, 
l’oxyde ferreux ramené à l’état d’oxyde ferrique, lequel 
réagissant sur les acides organiques continue son action 
destructive. Après une série d’oxydations du fer et de réduc- 
tions au contact de la molécule organique celle-ci est tota- 
lement détruite, et le résidu final est du carbonate de fer^ 
qui ne tarde pas à se transformer lui-même. 
Ainsi toute l’action pivote sur la réduction de l’oxyde 
