CHIMIE GÉNÉRALE. 4^ 
Arrête la chaleur extérieure. Il est devenu, sous 
ta nom de calorimètre , l’un des plus essentiels de 
ta nouvelle chimie. 
On est arrivé ainsi à avoir des tables de plus 
en plus exactes de ces capacités : Kirwan , Craw- 
tard, Bergman, Lavoisier et M. Delaplace, y ont 
successivement travaillé. , 
On a même cherché à déterminer le zér^réel , 
c ’est-à-dire , à combien de degrés un thermomètre 
baisserait, s’il n’y avait point de chaleur du tout: 
niais on a besoin, pour ce calcul, de supposer 
qu’un corps conserve la même capacité propor- 
tionnelle, tant qu’il ne change point d’état ; et cette 
Proposition, qui affecte plusieurs autres théories, 
e t notamment toute celle des thermomètres, n’est 
Point prouvée , et ne peut guère l’être. 
Ces recherches sur les capacités ont. fait décou- 
v rir encore un nouveau mode de combinaison de 
ta chaleur. Il arrive , dans quelques cas , qu’un gaz 
Se combine et se fixe avec presque toute la chaleur 
qui le maintenait à l’état élastique, et sans en laisser 
éc happer à beaucoup près autant qu’on devait lui 
e n supposer. La théorie de la chaleur latente semble 
alors, au premier coup -d’œil , se trouver en dé- 
faut, puisqu’il se fait un changement d’état sans 
Manifestation proportionnelle de chaleur; mais 
aussi cette chaleur contrainte se reproduit avec 
Vl olence, quand la combinaison se détruit. L’acide 
Mtrique est un exemple de ce genre d’union de la 
c haleur, et l’explosion de la poudre est un de ses 
