CHIMIE PARTICULIÈRE. I07 
temps travaillé en société (i). Ils l’obtinrent de la 
distillation de l’éther et de l’acide sulfurique par 
Une faible température. 
Quand on réduit l’oxide de zinc par le charbon, 
°n ne devrait, à ce qu’il semble, recueillir que de 
1 acide carbonique : Priestley remarqua qu’il se 
forme au contraire un gaz combustible, et voulut 
luire de cette expérience une objection contre la 
Nouvelle théorie de la combustion. Nos chimistes 
°nt examiné ce gaz avec soin : ils l’ont trouvé 
combustible en effet; mais, à force de recherches, 
ils sont parvenus à montrer que c’est une com- 
binaison d’oxigène avec un excès de carbone et 
Une faible portion d’hydrogène, Le charbon de bois 
°rdinaire contient toujours assez d’hydrogène pour 
e u fournira ce gaz, qui ne différerait ainsi de i’olé- 
bunt que par les proportions. MM. Gruikshank, 
fhiyton et Berthollet se sont principalement oc- 
cupés de cette question difficile. MM. Austin , 
Ifiggins, Henry, et d’autres chimistes anglais, y 
°nt aussi travaillé. Il paraît que ce qui l’embrouille, 
c’est qu’il peut se former de ces gaz dans pin- 
ceurs proportions différentes de leurs trois élé- 
ments ( 2 ). 
Un peu plus d’un cinquième d’oxigène mélangé 
av ec de l’azote constitue la portion gazeuse de 
Atmosphère. En augmentant l’oxigène par degrés, 
1 Annales de chimie, t. XXI, p. 48; t. XXIII, p. 20S. 
h) Bulletin des sciences, brumaire, ventôse et fructidor an 10. 
