780 
CH 2 = 3.483 
en CH 2 = 2.76 
dan is er reden zich er over te verwonderen, dat de intrede van 
Cl in deze verbindingen de waarden van C en H nauwelijks, ot 
misschien in het geheel niet verandert. 
Ik ga nu over tot amine-verbindingen. 
Men vindt voor de ethyl-verbindingen de waarden van 
Tk 
Pk 
tri-ethylamine di-ethylamine en ethylamine 
17.7 12.25 6.818 
Stelt men het volume van C gebonden aan N voor door C7y en 
dat van C gebonden aan G door C c dan volgen de 3 vergelijkingen 
N -(- 3 (C x v -j- H 2 -j- C c -(- Hg) = 17.73 
N -f- H 2 (Cat — (— H 2 — J— C c — |— Hg) = 12.25 
N -j- 2 H -f- (Ca’ — {— H 2 — J— C c — j— H s ) = 6.818 
of — H -f- (Civ — J— O c — j— Hg) = 5.483 
— 2 H + 2 (C iV + H 2 + C c + H 2 ) = 10.915 
en dus Cat+ H 2 + C c + H 2 = 5.483 of 5.457. 
Stellen wij het gemiddelde dezer waarden, en nemen wij in acht 
dat voor C c -j- 2 H vroeger gevonden is 2.76, dan bepalen wij : 
Cjv -f- 2 H = 2.71. 
Het volume van C gebonden aan N kan dus gelijkgesteld worden 
aan dat van C gebonden aan C. 
Doen wij dat en berekenen wij daarmede de waarde van de 
groep (NH 3 ), zooals die aan de amine-verbindingen ten grondslag 
ligt dan vinden wij 
(NH S ) = 1.3 ongeveer. 
Deze waarde is veel kleiner dan voor NH S , dat wij Ammonia 
noemen. Met T^ — 132.3 en pj. = 109.6 berekenen wij deze waarde 
op circa 3.7. Er is dus reden voor de vraag wat er voor verschil 
zal bestaan tusschen deze twee atoom-groepen. Misschien moet het 
gezocht w orden in de ligging der electronenbanen, die dan bij Ammonia 
zouden liggen in het equatorvlak van het trivalente stikstof-atoom 
en bij arnine in het meridiaanvlak. 
Voor propylamine zouden wij uit 
T, 
— met (NH 3 ) = 1.3 voor de 
Pk 
waarde van CH 2 een iets te groote waarde vinden n.1. 2.84, terwijl 
wij vroeger bij propaan een iets te kleine waarde vonden. Deze 
verschillen beschouw ik dan ook niet als werkelijk bestaande. Voor 
dipropy.lamine zou men met 1.3 -(- 6CH 2 de waarde 1,3 -j- 16,56 =: 
