928 
een maximnmdruk- en een maximumtemperatuurpunt zal vertoonen. 
Wij zullen, daar B de vaste stof is, C het oplosmiddel noemen. y x <j?/ 
beteekent dan dat de concentratie van het oplosmiddel in den damp 
kleiner is dan in de vloeistof; of ook (daar 1 — y 1 ^ > 1 — y) dat de 
concentratie van de vaste stof in den damp grooter is dan in de 
vloeistof. Wij zullen dit zoo uitdrukken: het oplosmiddel is minder 
vluchtig dan de vaste stof. ?/ 1 j> y beteekent dan : het oplosmiddel is 
vluchtiger dan de vaste stof. Wij onderscheiden nu twee gevallen. 
V\ y • Daar H x — y j> H—yen V 1 — v V — v is, zoo kunnen. 
A W y en A V y nooit nul of negatief worden. De P, Tt-kurve bestaat 
dus alleen uit een met de temperatuur opstijgend gedeelte zonder 
maximnmdruk- of maximumtemperatuurpunt ; zij heeft hare hoogste 
P en T in het minimum-smeltpunt van de vaste stof. 
yj j> y. Als y 1 : y grooter dan 1 is, dan kan dit quotiënt toch kleiner 
dan (H x — y) : (H — y) zijn zoodat in de P, iT-kurve weer maximum- 
druk- en maximumtemperatuurpunt ontbreken. Wordt y x \y echter 
grooter dan (H^ — r [) : (H — ïj) terwijl het kleiner dan ( V 1 — v) : {V — v) 
blijft, dan kan alleen een A W y = o worden en treedt dus alleen een 
maximumdrukpunt op. Opdat A V y ook nul kunne worden moet 
V — v O 0 zijn en, daar V l — v over het algemeen tienduizenden malen 
zoo groot is als V — v, moet y, : // eene zeer groote waarde verkrijgen. 
De P, (T-kurve heeft dan daar A W y en A V v nul kunnen worden 
een maximnmdruk- en maximumtemperatuurpunt. Wij vinden dus : 
de P, (Z-kurve van het binaire evenwicht B -)- L -f- G is eene met 
de temperatuur stijgende kurve, als het oplosmiddel minder vluchtig 
of slechts weinig vluchtiger is dan de vaste stof ; zij kan een maxi- 
mumdrukpunt vertoonen, als het oplosmiddel veel vluchtiger is dan 
de vaste stof; zij kan behalve een maximumdrukpunt ook nog een 
maximumtemperatuurpunt hebben, als het oplosmiddel duizenden 
malen vluchtiger is dan de vaste stof en deze onder volumetoe- 
name smelt 1 ). 
Beschouwen wij thans de verzadigingskurven onder eigen damp- 
druk van B ; wij nemen daartoe eerst het geval sub 1°. Wij kiezen 
nu de T en P zoo, dat de verzadigingskurve van B door rs en de 
vloeistofkurve van het veld LG door ed in tig. 1 voorgesteld wordt. 
Bij drukverlaging nadert ed tot r s; wij nemen aan dat het eerste 
gemeenschappelijke punt door het samenvallen van r en s ontstaat: 
dit punt is in fig. 2 door h voorgesteld. Op dezelfde wijze als voor 
het geval dat de vaste stof eene binaire verbinding is, kan men nu 
aantoonen dat ed en rs elkaar in h niet raken en dat, ofschoon P/ t 
q Zie ook Ph. Kohnstamm, deze verslagen 15. 732 (1907). 
