944 
J, 'f* 
6. Voor — = 0 gaat de isotherm over in — = a, dus in een rechte 
n m 
lijn evenwijdig aan de C-as. De verbinding is dus onafhankelijk 
van de concentratie, is dus een „echte chemische verbinding”, die 
de wet van Proost volgt (zie 3). 
1 X 
Is — = 1 dan wordt — = ac een rechte lijn door den oorsprong, 
CC 
die de lijn — = « snijdt in het punt (1. «). 
m 
De hoeveelheid van de stof B, die in de fase A overgaat is dan 
evenredig met de hoeveelheid van de stof B in het oplosmiddel C, 
m. a. w. er wordt voldaan aan de „verdeelingswet” (wet van Henry 
toegepast op 2 vloeibare fasen). 
x A 
In dit geval moet in = uc r i (zie 4) p = q zijn, zoodat de even- 
m 
wiehtsvergelijking nu overgaat in : 
in A -j— q B ^ ^ q A m B 
<] 
d.w.z. de stof B heeft in het oplosmiddel C en in de fase A het- 
zelfde aantal atomen. Dit wordt bij de verdeelingswet ook verondersteld. 
Enkele onderzoekers zijn gewoon in geval de fase A amorf vast 
is, te spreken van een „vaste oplossing”. Deze 'benaming kan ver- 
warring geven met mengkristallen, zoodat het m. i. beter ware te 
blijven spreken van „oplossing” als men „pseudo vast” niet wensclit 
in te voeren. 
8. Wordt - j> 1 dan ligt de bolle zijde van de kromme naar 
de C- as gekeerd. Men krijgt zulk een lijn wanneer men b.v. teekent 
de verdeeling van azijnzuur in water en toluol. Men spreekt in zoo’n 
geval nooit van „adsorptie”, maar schrijft die afwijking van de wet 
van Henry toe aan „associatie”. 
Werkelijk blijkt ook uit de evenwichtsvergelijking 
m A + p B ^ q A m B p 
</ H 
dat de stof B in de andere fase overgaat als B p en daar - > 1 is 
— q 
is dus het aantal atomen toegenomen. 
