1314 
De limietwaarde bij m = 0,6 is thans evenwel veel lager, en wel 
ongeveer 1,23 tegen 1,41 bij gewone stoffen. Nu is bij C 6 H 5 F' de 
waarde van y * = 0,95 ; derhalve is bp ■ b a = 2y/ f = 1 ,90, en (b !t : b 0 )p = 
= 1,90 X 1,06 = 2,01, terwijl |/ 2,01 = 1,42 is. Verder is bij Argon 
yjc = 0,75, dus bh ■■ b 0 — 1,50, en ( b ,, : b 0 )h ~= 1,49 X 1,018 (Zie II, 
p. 897 — 898; = 1,516, terwijl XV 516 = 1,231 is. 
Hieruit volgt, dat met groote nauwkeurigheid voor de limietwaarde 
bij lage temperatuur der karakteristieke functie <p kan geschreven 
worden : 
>£, = (41) 
Alweder is dus alleen bij ,, ideale’ stoffen {b = konst.) (/>„ = !, en 
derhalve (p voortdurend = 1 vanaf Th (alsdan — 0) tot aan het 
absolute nulpunt. Maar bij alle andere stoffen zal de waarde van <p 
toenemen van 1 tot een limietwaarde, welke van de mate van ver- 
anderlijkheid van b zal afhangen. 
Daar volgens (36) {b 0 — b 0 )k '■ b 0 = 2 y' — 1 = 0,041 V Tp is (zie III, 
§ 15), zoo is dus ook : 
< Plt — |/l + 0,04 V Th (41a) 
Wij zullen hierop thans niet verder ingaan, ons voorbehoudende 
daarop later terug te komen. 
Ten slotte willen wij nog even herhalen wat wij reeds in I, p. 805 
hebben opgemerkt, dat nl. de temperatuur-afhankelijkheid bij extreem 
lage temperaturen, waar zich de afwijkingen van de aequipartitiewet 
doen gevoelen, een wijziging zal ondergaan. Maar ook hierop gaan 
wij niet verder in, en vermelden alleen dat bij Argon de afwijkingen 
van genoemde wet zelfs bij 90° absoluut (de laagste temperatuur 
waarbij waarnemingen zijn geschied) nog geheel binnen de waar- 
nemingsfouten vallen. Trouwens bij die uiterst lage temperaturen zullen 
wel alle stoffen in den vasten toestand zijn overgegaan, en deze 
toestand wordt door andere wetten beheerscht dan de vloeibare en 
gasvormige toestand, waarop onze beschouwingen uitsluitend van 
toepassing zijn. 
20. Besluit. Hoewel er nog heel wat vragen te beantwoorden 
zijn, en er nog vele moeilijkheden zijn overgebleven, kan men op 
grond van al het voorgaande wellicht reeds dit besluiten : 
1°. De grootheid a der van der WAALs’sche toestandsvergelijking 
schijnt binnen zeer wijde grenzen niet meer van de dichtheid afhan- 
kelijk te zijn, zoodat de moleculaire attractie door a / t .a kan worden 
