1354 
}\ + «p 2 4- (enz.) — P + a 9 s » 
waarin /> den druk voorstelt, die behoort bij de homogene phase van 
de dichtheid o, zal 
P — P 2 
c 3 cfp 
2 Q dlP 
Substitueeren wij p 2 uit deze betrekking in (3), dan gaat de laatste 
over in 
— au — c, — - — MRT log (v — b) + pv = pM . 
" 2 dh 2 
Deze vergelijking, die wij met behulp van kinetische beschouwin- 
gen hebben afgeleid, is de evenwiehtsvoorwaarde, waartoe Prof. 
yan der Waals in zijne „Thermodynamische theorie der capillariteit 
komt. 
Dr. A. van Eldik heeft, het voetspoor volgend van Prof. van der 
Waals, eene thermodynamische theorie der capillariteit gegeven voor 
een mengsel van twee stoffen, Door toe te passen dat de totale vrije 
energie een minimum moet zijn voor alle variaties van p en x, die 
voldoen aan j ox dh = constant en j o (1 — x) dh = constant, vond 
hij bij de variatie naar o ■ 
Öt' , d 2 Q{l-x) d'QX 
/(o«) + ()~ — p,M x (\-x) — f i 2 M 2 x — c u (1-x) — — c 12 (l-«) dh2 
— c, „ x 
d\)( 1 -x) 
(Pox 
' G 22 X 1ÜP~' ' 
Hierin is f(Qx) de vrije energie eener homogene phase met de m 
h bestaande x en o en dus 
— MRT log (v — b r ) - + MRT {(1— x) log (1 — x) + x log x}. 
v 
ö/ 
% =pV ' 
De energie voor M\ gram der eerste componente bedraagt 
Cj = C x — a n o (1— x) — a 12 qx — h c 21 
1-x) 
die 
h C, 
d'Q.r 
en voor üi 2 gram der tweede componente 
f 2 = C\ — a 12 p (1 x) — a i2 p x — 
cTp(l — x) 
dlP 
■5 C„ 
d^qx 
di/e' 
