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Schultz 
3) Den Vorgang der Neutralisation und die Flüssigkeiten, die 
man dazu braucht. 
1) Bei der Neutralisation von Bouillon bildet sich ein Nieder- 
schlag, welcher vor dem Zusatz vou Gelatine oder Agar-Agar durch 
Filtration zu entfernen ist, weil eben Bouillon viel leichter zu filtriren 
ist als Nähragar und Nährgelatine. Deshalb muss die Bouillon gleich 
nach dem Kochen (und der Beseitigung der dabei gebildeten Eiweiss- 
flocken durch Filtration) neutralisirt werden. Wir erhalten so eine 
klare Flüssigkeit, in der die Gallerte gelöst wird. 
2 ) Nach wiederholten Versuchen mit verschiedenen Indikatoren: 
Phenoiphtalein, Rosolsäure, Methylorange und Lackmusstiuktur , bin 
ich zur üeberzeugung gekommen, dass Phenoiphtaiein am zweckent- 
sprechendsten ist. Es ist ein grau-gelbes Pulver, das im Weingeist 
( 1 : 300) gelöst wird; die Lösung ist fast farblos, wird durch Zusatz 
von Alkali intensiv roth. Phenoiphtaiein ist ein sehr empfindlicher 
Indikator, nach Liick sollen Spuren von Alkali genügen, die Färbung 
noch wahrnehmbar zu machen (1:100000 Wasser). Ich benutze jetzt 
stets Phenoiphtaiein, einmal seiner grossen Empfindlichkeit wegen, 
dann aber auch weil es so sehr genau den Uebergang von saurer zu 
alkalischer Reaktion zeigt. Bei saurer Reaktion ist die Lösung farb- 
los, bei alkalischer — schwachrosa bis intensiv roth, je nachdem wie 
viel freies Alkali in Lösung ist. Die anderen , von mir benutzten 
Indikatoren geben bei Veränderungen der Reaktion nur ganz allmählich 
eine andere Färbung, ohne dass die Grenze eine scharfe war. Ich 
musste also, um genau zu arbeiten, stets eine Probe des zu ge- 
brauchenden Indikators, sowohl in saurer als auch in alkalischer Lö- 
sung zum Vergleiche vor Augen haben. 
3) Unsere Nährböden werden meist mit Soda neutralisirt, wobei 
freie Kohlensäure entsteht. Diese freie Kohlensäure beeinflusst die 
Farbe einiger Indikatoren (4) (Phenoiphtaiein, Rosolsäure, Lackmus- 
tinktur) dermaassen, dass man noch mit sauren Flüssigkeiten zu thun 
zu haben glaubt, wenn dieselben schon neutral oder sogar alkalisch 
geworden sind, weshalb ich jetzt zur Neutralisation immer eine Lösung 
von Aetznatron benutze. Zu meinen ersten Versuchen nahm ich eine 
Normallösung von Aetznatron und bereitete mir aus derselben genau 
mit der Bürette */ 10 Lösung. Meist aber genügt eiue einfache 4°/ 0 
Lösung desselben, aus der mau sich 0,4 °/ 0 Lösung herstellt. 
Die Titration führe ich foigenderrnaassea aus: Mit graduirter 
Pipette wird 1 ccm Bouillon genau abgemessen, in ein Bechergläschen 
gegossen und ein Tropfen Phenoiphtaiein zugesetzt (das Gläschen 
steht auf weissem Papier, was die Färbung viel deutlicher macht). 
Jetzt wird 0,4 u / 0 Aetznatronlösung tropfenweise zugegossen, bis eine 
schwachrosa Färbung erscheint. Sowohl vor Beginu der Titration 
wie auch nach Beendigung derselben wird der Stand des Niveaus 
notirt. Dieses Titriren wird . der Genauigkeit des Resultats wegen, 
dreimal gemacht und gibt die mittlere Zahl der Bürettentheilstriche 
an, wie viel Alkali erforderlich ist, um die beabsichtigte Reaktion in 
1 ccm Bouillon hervorzubringen. Die erhaltene Zahl wird mit der 
Zahl der ccm der gesammten zu neutralisirenden Bouillon multipli- 
zirt und das Produkt durch 10 dividirt, weil eben die Neutralisation 
