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analytische Erkennungsmittel für Stärke sowie für Jod 
benutzt hat. Der Verf. weist darauf hin, dass verschie- 
dene andere Substanzen blaue Adsorptionsverbihdungen 
mit Jod erzeugen. Dieses Verhalten zeigen nämlich 
Amyloid (Schleiden und Vogel, 1838), mit Schwefel- 
säure versetzte Zellulose (Schulze, in den dreissiger 
Jahren), Amyloidkörner und Amylomycin (Trécul, Crié) 
sowie auch viele Verbindungen, die in keiner verwandt- 
schaftlicher Beziehung zu den Kohlehydraten stehen, wie 
Saponarin (Sanio, Schenk, Barger, Barger-Field, Mo- 
disch), Narce'in (Winkler, Stein, Böser), basisches Lan- 
thanazetat (D amour, Behrens, Biltz), Zirkonoxydhydrat 
(Wedekind-Bheinboldt), Cholalsäure (Mylius, Barger, 
Barger-Field), die Ester der Euxanthinsäure (Graebe) 
und verschiedene Derivate von a- und y-Pyron (Barger- 
Starling). In sämtlichen diesen Fällen besteht eine 
auffallende Übereinstimmung mit der Jodstärke, indem 
z. B. die blaue Färbung beim Erwärmen verschwindet, 
um bei der Abkühlung wiederzukehren. Auch scheint 
durchgehends der kolloidale Zustand eine Bedingung der 
Bildung der Jodadsorptionsverbindung darzustellen. 
Auf Grund der mitgeteilten Tatsachen macht der 
Verf. ferner darauf aufmerksam, dass man nicht ohne 
weiteres die Jodstärkeprobe als eine einwurffreie ana- 
lytische Methode, um Stärke nachzuweisen, verwenden 
kann. Aber wohl ist es andererseits richtig, die Stärke 
als ein analytisches Beagenz für freies Jod zu benutzen, 
weil das Jod bei dieser Beaktion durch keinen anderen 
Stoff vertreten werden kann. Ein besonders für die 
Mikrochemie ungünstiger Umstand besteht darin, dass 
die Jodstärke nicht immer die charakteristische blaue 
Farbe zeigt, sondern von verschiedenen, bei der Beak- 
tion koexistierenden Substanzen und von der Konzentra- 
tion derselben beeinflusst wird, so dass, anstatt der blauen 
Farbe, eine violette, rote, braune oder gelbe entsteht. 
Im Anschluss hieran erwähnt der Verf. die Beak- 
