Cependant les pertes par lavage réduiraient de 100 
à 83 p. 100 l’excédent de cryolithe. 
En supposant que 50 p. 100 seulement du sulfate 
d’alumine soient transformés, il y aurait encore, mal- 
gré les pertes de lavage, un excédent de 33 p. 100 de 
cryolithe , ainsi que le montrent les formules sui- 
vantes : 
( Al 2 (SO 4 ) 3 ) 
(5) A1 l 2 pj 6 1 j + 6 Na Fl, Al 2 Fl 6 = 3 A1W + 3 Na 2 S O 4 . 
(6) 3 A1 2 F1 6 + 9 Na = 3 Al + 3/2 (6 Na Fl, A1 2 F1 6 ). 
Comme nous l’avons indiqué plus haut, on trans- 
forme facilement 55 p. 100 du sulfate d’alumine ; par 
conséquent le procédé donnera toujours un excédent 
sensible de cryolithe artificielle qui peut trouver son 
emploi dans les verreries. 11 va de soi que le procédé 
indiqué ne donnera de l’aluminium aussi pur que pos- 
sible qu’avec des matières premières également pures 
et exemptes surtout de fer et de silicium. 
La solution de fluosulfate d’alumine servant à la 
préparation du fluorure d’aluminium ne renferme pas 
trace de silicium, et si le sulfate d’alumine (1) et le 
spath fluor employés sont eux-mêmes exempts de fer, 
il n’y en aura pas non plus dans le fluosulfate. Dans 
tous les cas, le fer peut être précipité par le prussiate 
jaune de potasse. 
La cryolithe naturelle que l’on doit employer pour 
la mise en train du procédé ne se trouve pas pure ; 
elle renferme toujours jusqu’à 15 p. 100 de quartz et 
(1) Qu’on peut se procurer dans les fabriques de produits chi- 
miques. 
