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O. MALVANO 
sciolgono delle roccie attraversate gli elementi solubili; poi, per 
i sali che tengono in soluzione, possono produrre reazioni con 
altre sostanze minerali del terreno prima insolubili, in modo da 
ricavarne nuove sostanze o da liberarsi per precipitazione rii 
elementi di soluzione; ed anche per i gaz disciolti raggiungere 
una nuova attività chimica tale da permettere loro di appro- 
priarsi di elementi su cui non avrebbero prima avuto azione. 
Benché sia impossibile scindere le varie azioni tra loro, e 
distinguere Fattività, che diremo fisica, di soluzione, da quella 
chimica esercitata per i salio i gaz disumiti, si potrà tuttavia, 
come esempio, accennare, fra gli elementi delle roccie sciolte 
direttamente dall’acqua nel suo passaggio, al sodio nello stato di 
cloruro, di bromuro, di ioduro, preesistente nel salgemma, al calcio 
nello stato di solfato, tolto ai gessi; ed altri elementi si po- 
tranno notare, che vengono pure sciolti direttamente nell'acqua, 
ma solo dopo clic (in gran parte per la sua azione) i minerali 
e le roccie, originalmente insolubili, sono stati oggetto ili ossi- 
dazione, di riduzione, di decomposizione. Il ferro della pirite, 
per es., dopo ossidazione, viene, come solfato, poco a poco, «li- 
sciolto, e appunto sono caratteristiche le acque di molte mi- 
niere di pirite, tra le altre di quella di Brosso, per la ricchezza 
loro in solfato ferroso. LViutìnità poi di corpi sono introdotti 
nelle acque per l'azione di sostanze già prima disciolte su nuovi 
composti trovati nel passaggio. F notissimo che alcuni sali «piasi 
insolubili nell’acqua pura, come il solfato di bario, di cui, in 
condizioni ordinarie la solubilità è di 1 a 400.000, si sciolgono 
più facilmente nell’acqua salina; il solfato «li bario ha solubi- 
lità di 1 a 20.000 in soluzione al 23 % di cloruro di sodio; 
il gesso stesso in una soluzione di cloruro di sodio, o di sol- 
fato d’ammonio, è assai meglio solubile che in soluzione acquosa. 
Inoltre il solfato sodico, potassico, i solfati «li alluminio, derivano 
spesso dalle acque solforiche, il cui acido, prodotto originaria- 
mente per reazioni diverse sulle piriti (la più comune è «piella 
data dall’azione dell’acqua c dell’aria: Fe S ¥ -+- 70 -h H, O = 
Fe S0 4 -+- fcL S0 4 ), attacca i feldspati sodici; i solfuri di sodio, di 
calcio, ecc. possono facilmente provenire dalle acque solfate, di 
cui comunissime le gessose, ridotte da sostanze diverse, quali 
combustibili fossili, ecc.; la silice viene «liseiolta in quantità 
