37 
lader sig imidlertid reise Indvendinger mod denne Betragt- 
ningsmaade, idet det af. Dr. Jacobsen med Flere er paa- 
vist, at So vand lader sig inddampe til Tørlied og Saltene 
endog tørre ved en Temperatur af 180° C.. uden at nogeu 
synderlig Mængde Saltsyre forflygtiger sig. og det er i 
Virkeliglieden heller ikke fornødent at ty til Chlormagne- 
siumens Dissociation for at tinde den rimeligste Forklarings- 
grund. Man behøver blot at holde sig til den kulsure 
Magnesia og dens Egenskaber, saaledes som de ere kjendte 
al Arbeider udførte af de mest berømte Chemikere. 
Ifølge Angivelser af Berzelius, 1 * H. Kose/ Fritzsche, 3 
Norgaard 4 og L. .Joulin’ er den ved høiere Temperatur 
dannede kulsure Magnesia altid mere eller mindre basisk, 
ja ifølge Berzelius og H. Rose er Selv de ved Blanding af 
Magnesiaopløsninger med kulsure Alkalier i Kulden dan- 
nede Bundfald mere kulsyrefattige end mættet kulsur Mag- j 
nesia.. Der tindes om den kulsure Magnesia et meget stort 
Antal ti kleis meget modstridende Angivelser, og der er, 
ettersom Fremstillingsmaaden er varieret. erholdt meget | 
forsk, jelligt sammensatte Salte, hvis procentiske Sammeil- 
sætning itølge Analyserne stemme meget claarligt overens- 
med den af de opstillede Formler beregnede. Disse For- 
bindelser ere ogsaa af enkelte Forfattere betragtede som 
basiske Salte af variabel Sammensætning og ansees af 
L. .louliu endog for en* Blanding af vexlende Mængder 
Oxyd og Carbonat. Det vilde føre for langt her ’at gjeiir 
nemgaa de talrige over dette Eiune forfattede Athaudlinger, 
og jeg skal derfor indskrænke mig til at henvise til Gmelin- 
Krauts Handbuch der Chemie 6te Aufl. 2 432. hvor det 
\ æsentligste tindes i Uddrag. Det maa dog være mig til- 
ladt at citere nogle Udtalelser af H. Rose. som jeg nylig 
blev opraærksom paa, Udtalelser. som vise at Videnskaben 
allerede meget henge har været i Besiddelse af Materiale 
til Forklaringen at de at Dr. .Jacobsen gjorte Observatio- 
ner. H. Rose siger (Pogg. Ann. [3] — 23 — 41 7) Følgende: 
"Als das Gesetz der einfacheu chemischen Proportionen 
aufgestellt und hinreichend durch Versuche bewiesen wor- 
den war. ergab sich die Neutralitiit zweier sich zei'setzender 
Salzauflosungen als eine gauz nattirliche Folge des Ge- 
setzes der bestimmten Yerhaltnisse. in denen sich alle Kor- 
per, also auchi Siiuren und Basen, mit einander verbinden. 
Aber das Gesetz, dass durch Zersetzuug zweier neu- 
traler Salze nach ihrer Auffosung in \ Vasser wiederum 
zwei neutrale Salze entstehen, ist nicht richtig, wenigstens 
nicht in der Allgemeinheit, wie es bisher olme den gering- 
steu Widorspruch angenommen worden ist. 
Es ist bemerkenswerth, dass die so ausserordentlich 
vielen Ausnahmen, die bei diesem Gesetze statttinden. nicht 
friiher aufgefallen sind, obgleich mehrere derselben schon seit 
lauger Zeit bekannt waren. Nur eine fast einzeln steilende 
1 Berzelius Johresbericht 17 — 158. 
8 Pogg. Ann. §3 — 435. 
s Pogg. Ann. 37 — 310. 
4 K. Danske Vid. Selsk. Skrift. (5| — 2 — 54 (1850). 
4 Ann. Ohim. Phys. (4J — 30 — 271. » 
water admits of being evaporated to dryness, and the re- 
sidue even dried at a temperature of 180° C. without vo- 
latilising any considerable quantity of hydrochloric acid. But 
it is -not necessary to seek in the properties of chloride of 
magnesia the most plausible means of explanation : we need 
only keep to the carbonate and its properties, as determined 
by the most renowned Chemists. 
According to the statements of Berzelius, 1 H. Rose, 8 
Fritzsche, 3 Nbrgaard, 4 and L. Joulin/' carbonate of mag- 
nesia formed at a high temperature invariably contains 
less carbonic acid than the neutral salt; nay, according 
to Berzelius and Rose the precipitate resulting from the 
mixture ot carbonate ot potash, when cold, with solutions 
of magnesia, contains less carbonic acid than saturated car- 
bonate ol magnesia. For carbonate of magnesia we have 
a very large number ol conflicting statements, and the 
compounds obtained have been found to vary greatly with 
the mode of operation, the proportion of their constituents, 
too. often agreeing but very indifferently with that computed 
by tlie lormula*. By some authors these combinations 
have been' regarded as basic salts, varying in tlieir com- 
ponent parts; nay by L. Joulin, as consisting of incon- 
stant mixtures of some oxide and carbonate. I lack space 
here to notice the numerous memoirs treating of this 
subject, and shall therefore merely refer the reader to 
Gmelin-Kraut's -Handbuch der Chemie' (Ote Auflage, 2. 
p. 432), in which copious extracts from them will be found. 
I cannot however retrain lrom quoting certain remarks by 
H. Rose, on which a short time since I happened to light. 
remarks showing science to have' been long in pos- 
session of materials amply sufficient to explain Dr. .Ja- 
cobsen's observations. In I’ogg. Ann.. [31 23. p. 417, H. 
Rose observes as follows: — ' 
"Als das Gesetz der einfachen chemischen Proportionen 
aufgestellt und hinreichend durch Versuche bewiesen wor- 
den war. ergab sich die Neutralitiit zweier sich zersetzender 
Salzauffosungen als eine ganz natiirliche Folge des Ge- 
setzes der bestimmten Verhiiltnisse. in denen sich a lie Kor- 
per. also auch Siiuren und Basen, mit einander verbinden. 
Aber das Gesetz. dass durch Zersetzung zweier neu- 
traler Salze nach ihrer AuHbsung in Wasser wiederum 
zwei neutrale Salze entstehen. ist nicht richtig, wenigstens , 
nicht in der Allgemeinheit, wie es bisher ohne den gering- 
sten Widorspruch angenommen worden ist. * 
Es ist bemerkenswerth, dass die so ausserordentlich 
vielen Ausnahmen, die bei diesem Gesetze statttinden, nicht 
friiher aufgefallen sind, obgleich mehrere derselben schon seit 
langer Zeit bekannt waren. Nur eine fast einzeln stehende 
1 Berzelius Jahresbericht, 17. p. 158. 
8 Pogg. Ann. 83, p. 435. 
3 Pugg. Ann. 37, p. 310. 
4 K. Danske Vid.' Selsk.-»Skrift [5] 2. p. 54 il>*50). 
a Ann. Chim. Phys. [4j 30, p. 271. 
