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qn’i! y a une énorme (lilleieiicc entre la ténacité fin bon 
et du mauvais fer. 
Tous les acides minéraux et végétaux agissent plus ou 
moins sur le fer et l’acier : l’air , qui , dans son état 
ordinaire , est toujours chargé d’humidité , les réduit en 
rouille; l’air sec ne les attaque pas de même et ne fait 
qu’en ternir la surface : l’eau la ternit davantage et la 
noircit h la longue; elle en divise et sépare les parties 
constituantes; et l’on peut, avec de l’eau pure , réduire 
ce métal en une pondre très-fine, laquelle néanmoins est 
encore du fer dans son état de métal; car elle est atti- 
rablc h l’aimant et sc dissout comme le fer dans tous les 
acides. Ainsi ni l’eau ni l’air seuls n’ôtent au fer sa qua- 
lité magnétique; il faut le concours de ces deux élémens , 
ou plutôt l’action de Tacide aérien , pour le réduire en 
rouille qui n’est plus altirabic à l’aimant. 
L’acide nitreux dévore le fer autant qu’il le dissout; 
il le saisit d’abord avec la plus grande violence; et lors 
même que cet acide en est pleinement saturé, son ac- 
tivité ne sc rallentit pas : il dissout le nouveau fer qu’on 
lui présente en laissant précipiter le premier. 
L’acide vilrioliquc , mémo affaibli , dissout aussi le fer 
arec effervescence et chaleur, et les vapeurs qui s’élè- 
vent de cette dissolutlcn sont très-inflammables. En la 
faisant évaporer et la laissant refroidir , on obtient des 
crystaux vilrioliquesverds,qui sont connus sous le nom 
de couperose. 
L’acide marin dissout très-bien le fer, et l’eau régale 
encore mieux. Ces acides nitreux et marin , soit séparé- 
ment , soit conjointement, forment avec le fer des sels 
qui, quoique métalliques , sont déliquescens ; mais dans 
quelque acide que le fer soit dissous , on peut toujours 
Ten séparer par le moyen des alcalis ou des terres calcai- 
res; on peut aussi le précipiter par le zinc, etc. 
