ACIDES ISOBUT YR1 QUE ET VALÉRIQUE 
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sentant la marche de leur distillation, établi suivant le procédé 
Duclaux, conduit aux deux formules : 
Pour T acide isobutyrique : 
B* =s 114,3 ( 1 — e 
Pour Pacide butyrique normal : 
I) = 133,8 \1 — c 
On obtient toujours les mêmes rapports avec divers échan- 
tillons d'acide isobutyrique pur. en particulier avec l’acide 
résultant de la décomposition du sel de calcium obtenu après 
oxydation de l’alcool isobutvüque normal. 
Si Pon arrête, au milieu, la distillation d’une solution étendue, 
et que l'on redistille de la même façon le produit condensé, on 
retrouve encoreles mêmes rapports. La constance de ces résul- 
tats est une nouvelle preuve de la pureté physique et chimique 
de l’acide. 
Toutefois, comme les tableaux des valeurs de A et de H 
sont intermédiaires entre ceux qui sont spéciaux à l’acide isova- 
lérique et à l’acide butyrique normal, on pourrait supposer, a 
priori , qu'ils s’appliquent, non à un acide unique, mais à un 
mélange d’acide isovalérique avec un de ses homologues infé- 
rieurs. S’il en était ainsi, en calculant les proportions des 
acides mélangés, on devrait trouver les mêmes nombres aux 
différents stades de la distillation. Or, il n'en est rien, comme 
le montrent les chiffres suivants calculés à l’aide des tableaux 
A, par exemple pour les 4 e , 5°, 6 e et 7 e prises. 
PROPORTION IV ACID K ISOVALÉRIQUE ET 
N° de la prise 
d'ucide formique. 
d'acide acétique. 
d’acide propionique. 
d'acide butyrique. 
4- 
5.6 
1,0 
3,2 
1,5 
r- e 
7.6 
6,5 
4.0 
1,8 
6 e 
10. 4. 
8,7 
5,0 
2 2 
t ® 
16.4 
13,3 
7,1 
sjo 
b) Acide ml&rigue normal. Voici les résultats obtenus avec 
cet acide, comparés avec ceux que donne l’acide isovalérique 
(Duclaux) : 
