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ANNALES DE L’INSTITUT PASTEUR 
ACIDE VALÉRIQUE NORMAL 
ACIDE ISOV ALÉRIQUE 
A 
B 
A 
Iî 
10 
25,2 
25,0 
30,5 
30,o 
20 
45,3 
44,0 
53,0 
53,0 
30 
.... 61,3 
60,9 
69,5 
69,5 
40 
73,4 
81,0 
81,0 
50 
83,4 
82.8 
88,5 
88,5 
60 
.... 90,2 
89,6 
93,5 
93,5 
70 
94,8 
04,1 
96,5 
96,5 
80 
.... 97,7 
97,0 
98,3 
98,3 
90 
99,2 
98,3 
99,5 
99,5 
100 
.... 100. 
99,2 
100. 
100. 
La marche de la distillation de ces 
deux acides 
est repré 
sentée par les formules suivantes : 
Pour l’acide 
valérique 
normal : 
/ — 0,275 
B = 115,18 V 1 — e 
) 
Pour l'acide isovaléïique : 
/ — 0,389 
82 = 106,15 \ 1 — e J 
On démontrerait, comme pour l’acide isobutyrique, que les 
valeurs trouvées pour l’acide valérique normal s’appliquent 
bien à un acide unique, pur, et non à un mélange d’acides gras 
volatils. Ces constantes physiques, comme toutes les autres, le 
différencient nettement de son isomère . 
Si l’on rapproche les tableaux relatifs à l’acide isobutyrique, 
de ceux relatifs h l’acide valérique normal, on remarque qu’ils 
sont presque identiques, bien que ces deux acides se distin- 
guent l’un de l’autre d’une manière absolue par toutes leurs 
autres propriétés physiques et leur puissance de saturation. 
Voici le tableau des propriétés des deux acides étudiés : 
ACIDE 
ACIDE 
isobutyrique. 
valérique normal 
Densité à 15° 
0,965 
0,956 
Point d’ébullition 
153" 
184» 
Indice de réfraction (D) à 20’ 
1,3930 
1,4083 
Compte-gouttes Duclaux. { Solution à 0,10 °/„. 
104. 
109,5 
Nombre de gouttes \ — 
0,50«/.- 
118,5 
133. 
Sel de Baryum. B a % 
44.06 
40,7 
, . , acide 
Saturation par la potasse ■ ■ . . . 
KO H 
1,64 
1,88 
11 résulte de cette remarque que, si l’on peut doser isolément 
