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ANNALES J)E L’INSTITUT PASTEUR 
l’acide chlorhydrique ou de l’acide formique. A la dilution d'une 
molécule-gramme dans 2,000 litres, il arrête tolalement l’action 
de la laccase; à celle d’une molécule-granime dans 5,000 litres, 
il y a précipitation de tétragayacoquinone. 
L’acide citrique renfermerait, lui, deux atomes d’hydrogène 
actifs, comme les acides bibasiques : sulfurique, oxalique et 
tartrique. Une demi-molécule-gramme dans 2,000 litres para- 
lyse complètement la laccase; dans 5,000 litres, elle laisse pré- 
cipiter, en 24 heures, de la tétragayacoquinone. 
L’acide borique, à ces grandes dilutions, n’a pas d’action 
appréciable; le gayacol est oxydé à peu près aussi vite qu'en 
milieu neutre. Si on augmente la quantité d’acide borique, 
l'atténuation devient sensible, mais très lentement. J’ai essayé 
l’acide borique jusqu’au plus grand degré de concentration 
possible, jusqu’à saturation (exactement 1 molécule-gramme 
dans 2 litres, ou 3. I 0/0) : il y a eu encore oxydation diasta- 
sique. La coloration du liquide était même perceptible déjà 
après une heure, par comparaison avec un mélange témoin 
non additionné de laccase. Après 24 heures, le liquide était 
rouge grenadine, le témoin tout à fait incolore. 
Cette inactivité pour ainsi dire complète de l’acide borique 
laisse bien supposer que les anomalies présentées par les acides 
phosphorique, arsénique et citrique sont dues à l’existence 
d’atomes d’hydrogène actifs à côté d’atomes d’hydrogène 
inactifs. Tandis que dans les acides hibasiques : 
Sulfurique SOHt i 2 
Oxalique GÜ 2 H — C0 2 H 
Tartrique C0 2 H — CHOH — CHOH — C0 2 H 
les deux atomes d’hydrogène acides sont équivalents vis-à-vis 
de la laccase, de telle sorte qu’une demi-molécule de ces acides 
réagit aussi activement qu’une molécule d’un acide mono- 
basique, il n’en est plus de même dans les acides. 
y OH 
Fhosphorique 
PO — OH 
\ OH 
/OH 
Arsénique 
AsO~— OH 
\OH 
N OH 
i :< » 2 1I - GH 2 — G — CM 2 — GO-JI. 
i 
GÔ 2 II 
Citrique . . 
