INFLUENCE DES ACIDES SUR LA LACCASE 
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Les deux premiers de ces acides tribasiques posséderaient 
un seul atome d’hydrogène actif et deux inactifs, le dernier, 
au contraire, deux actifs et un inactif. 
J ai cherché une confirmation de cette manière de voir dans 
Faction comparée des sels acides de potassium dérivés des 
acides polybasiques : 
le sulfate monopotassique. 
S0 4 HK 
l’oxalate — 
C0 2 K - C0 2 H 
le tartrate — 
C0 2 K — CHOU 
le phosphate — 
y OK 
PO (- OH 
\OH 
y OK 
l’arséniate — 
AsO^- OH 
\OH 
le citrate 
et le citrate 
on 
I 
— C0 2 K — CH 2 — G — GH 2 — C0 2 II 
I 
co 2 ir 
on 
I 
bipotassique C0 2 K — CH 2 — 0 — Cil 2 — C0 2 K 
I 
C0 2 I1 
Conformément à ce qu'on pouvait prévoir, le sulfate, l’oxa- 
latc, le tartrate et le citrate monopotassiques ont réagi, ou à 
peu près, comme des acides monobasiques ; ils en ont présenté 
Fextrcme activité — toutes choses égales d’ailleurs — à la dose 
d’une molécule-gramme. 
Le phosphate et Farséniate monopotassiques, le citrate 
bipotassique, au contraire, se sont rangés, n'ayant plus de libres 
que les fonctions inactives sur la laccase, à côté de l’acide 
borique. 
Voici, avec plus de détails, les observations : 
Le sulfate et Foxalate monopotassiques se sont comportés 
exactement comme des acides monobasiques actifs : à la dose 
d’une molécule-gramme dans 2,00(1 litres, ils ont arrêté entiè- 
rement Faction de la laccase au 1/4000. A la dilution N/5000 
Foxalate s’est montré un peu plus actif que le sulfate, parallè- 
lement à ce qui avait été observé avec les acides libres. 
