INFLUENCE DES ACIDES SUR LA LACC AS F 
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ou pour ainsi dire inactif. D’où provient cette différence? C'est 
une question à laquelle il n'est pas encore facile de donner une 
réponse définitive. Cependant, si on consulte les tables des 
chaleurs de neutralisation des acides, on remarque que tous 
les hydrogènes actifs sur la laccase dégagent, quand on les 
remplace par le sodium, au moins 12 calories (i dixièmes. Au 
contraire, les hydrogènes inactifs dégagent seulement, dans les 
memes conditions, une quantité de chaleur égale ou inférieure 
à 11 calories 6 dixièmes. 
Ainsi, en saturant une molécule des acides suivants par une 
molécule de soude, on obtient, d’après les recherches de 
Thomson, de Bcrthelot, de Berthelot et Louguinine : 
Calories 
Avec l'acide chlorhydrique 13,7 
— formique 13,4 
— acétique 13.3 
— butyrique 13,7 
lactique 13,5 
— benzoïque 13,5 
sulfurique 15,85 
— oxalique 14.3 
tartrique 12, 95 
— phosphorique 14.7 
— citrique 12,5 
Si on ajoute une seconde molécule de soude, on obtient : 
Avec l’acide sulfurique encore. 
— oxalique — 
tartrique — 
citrique — 
15,85 
14,3 
12,95 
12,8 
Au contraire, avec 1 acide phosphorique, on n obtient plus 
(jue 1 1 cal. 6. L’acide borique donne, quand on le sature avec 
une seule molécule de soude, I l cal. b, comme le second 
hydrogène fonctionnel de l’acide phosphorique. 
L'acide carbonique, bibasique, donne par saturation 
complète à la soude 20 cal. 2, soit, pour une demi-molécule, 
10 cal. 1. J'ai pensé qu il devait, lui aussi, être inactif sur la 
laccase. Je l’ai essayé dans un appareil à sparklets, à une 
concentration voisine de N/4 ; le liquide a commence à se 
colorer en rose après une heure un quart et, le lendemain, il 
renfermait un dépôt de tétragavacoquinone. 
11 existe une méthode purement chimique pour distinguer 
les acides qui paralysent énergiquement la laccase de ceux qui 
