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ANNALES DE L’INSTITUT PASTEUR 
acides isobutyrique et valérique normal, puisque, ainsi que je 
l’ai montré antérieusement 1 , ils peuvent se différencier des 
autres acides gras volatils, au moyen de la méthode de Duclaux. 
Au contraire, il est inapplicable à ceux renfermant de l’acide 
propionique, celui-ci étant presque également soluble dans l’eau, 
le benzène ou le toluène. 
Je me suis assuré que les divers traitements indiqués n’al- 
tèrent en rien les acides étudiés, et que les nombres fournis 
par la distillation fractionnée suivant la méthode Duclaux sont 
bien ceux qui les caractérisent. 
La transformation des acides en sels de baryum permet 
d’effectuer leur dosage de la façon suivante : 
Un volume connu de la solution acide est, après neutralisa- 
tion par l’eau de baryte, évaporé, desséché et pesé. Soit P ce 
poids. 
On transforme ensuite ce résidu en sulfate, qui par calcina- 
tion donne le poids de baryum contenu dans le volume employé. 
Soit P' ce poids. 
Si xet y sont les poids des deux sels de baryum obtenus, la 
I e pesée donne : 
x + y — P. 
Si M et M' sont les poids moléculaires de ces deux sels, la 
2 e pesée donne : 
^ , j/ _jr 
M M' “137' 
Ces deux équations donneront les valeurs de x et y , qui 
permettront de passer à celles des deux acides correspondants. 
En effet si jx et j x sont les poids moléculaires de ces acides, leurs 
valeurs seront données par les expressions suivantes : 
|_137 (M'— M)J M — M 
y = P-Ü!L-fT VM ! 
M'— M L*37 (M'— M)J 
On voit que les valeurs de x et de y seront obtenues avec 
. Annales de l'Insttut P&steur , t. XXI, janvier 1907. 
