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ANNALES DE L’INSTITUT PASTEUR 
(le recourir à une distillation préalable, ce qui est une complica- 
tion. Tel est le cas, par exemple, lorsque l’on opère sur des eaux 
bicarbonatées ou calcaires : Bolley avait déjà signalé l’influence 
de la chaux sur la sensibilité de cette méthode. Nous avons 
observé que la présence de l’hydrogène sulfuré ou de sulfures 
alcalins était un obstacle à l’application du procédé à l’iodb- 
mercurate par suite de la formation du sulfure noir de mercure. 
Nous avons aussi constaté que la présence de l’acide carbonique 
et celle de certaines matières albuminoïdes entravaient la réac- 
tion, en sorte que des traces notables d’ammoniaque pouvaient 
être complètement masquées. 
C’est ainsi que nous avons été amené à rechercher une nou- 
velle méthode permettant de déceler dans certains cas l’ammo- 
niaque avec plus de sécurité que celle de Nessler, tout en étant 
aussi sensible et aussi rapide. 
Nous allons d’abord expliquer le principe de cette méthode 
qui peut être utilisable dans le laboratoire, dans une foule de 
cas : nous exposerons ensuite l’application spéciale que nous en 
avons faite pour la recherche de l’ammoniaque dans les eaux 
potables. 
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Le nouveau procédé que nous employons est basé sur la 
remarquable propriété que possède l’iodure d’azote naissant de 
communiquer à l’eau une coloration noire intense dont la visi- 
bilité est encore appréciable pour une dose de 1/500,000 d’am- 
moniaque. 
L’iodure d’azote se forme, comme on le sait, par l’action 
directe de l’iode sur l’ammoniaque. L’application de ce procédé 
est inutilisable pour le but cherché, car la réaction ne se pro- 
duit plus lorsque l’ammoniaque est très étendue. 
On a aussi indiqué la formation de Tiodure d’azote par la 
dissolution préalable de l’iode dans de Tiodure de potassium : 
ce moyen n’est pas davantage applicable. 
Par contre, si Ton provoque la formation intermédiaire du 
chlorure d’iode, la réaction a lieu instantanément d’après la 
formule : 
" AzH3 + 3C1 I = AzI3+ 3 n Cl. 
